Ácidos y bases

Ácidos y Bases

[pic][pic]Introducción

La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza paradar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl [pic]H+ + Cl¯
NaOH [pic]Na+ + OH¯
Sin embargo, esta definición es muy escueta, y sólo puede aplicarse a un número muy pequeño de sustancias. El carácter ácido o básico no está únicamente unidoa la existencia de protones e hidroxilos. Las distintas definiciones que se van a estudiar en este capítulo proporcionarán una ideal global sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de situación química, bien sean en medios acuosos o no acuosos, en compuestos orgánicos o inorgánicos, etc.

Definición de Brönsted-Lowry.

En 1923,de manera independiente, Brönsted y Lowry propusieron que los ácidos son aquellas sustancias donadoras de protones y las bases las aceptoras de protones. En disolución acuosa esta definición es prácticamente idéntica a la de Arrhenius sobre protones e hidróxidos:
2 H2O [pic]H3O+ + OH¯
Uno de los casos donde esta definición encuentra una buena aplicación es en la racionalización de la actuacióncomo ácidos y bases de disolventes próticos como el amoniaco o el sulfúrico:
NH4+ + NH2¯ [pic]NH3
ácido + base [pic]producto de neutralización
H3SO4+ + HSO4¯ [pic]H2SO4
ácido +  base  [pic]producto de neutralización
Otro ejemplo al que es posible aplicar esta definición es la siguiente reacción que, en principio, podría no parecer una neutralización, pero que como reacción acido-base,realmente lo es:
[pic]
Dos especies químicas que difirieren únicamente en un determinado número de protones forman lo que se denomina par conjugado. Las reacciones como las de arriba transcurren siempre de manera que se forman las especies más débiles. Así, el ácido más fuerte y la base más fuerte de cada par conjugado reaccionan para dar ácidos y bases conjugadas más débiles. La limitación principal deesta definición se encuentra en la necesidad de la presencia de H+ en los reactivos.

Definición de Lux-Flood

Sí en la definición de Brönsted y Lowry se enfatiza el papel del protón como la especie fundamental en las reacciones ácido-base, en la de Lux-Flood (inicialmente propuesta por aquél y desarrollada posteriormente p

Características generales de ácidos y de bases

|Objetivo 1:|
|Enumere las características de soluciones ácidas y básicas, e identifique los iones responsables de estas propiedades. |

Los ácidos son generalmente una clase de las sustancias que saben agrio, por ejemplo el vinagre, que es una solución diluida del ácido acético. Lasbases, o las sustancias alcalinas, son caracterizadas por su sabor amargo y sensación jabonosa. La primera definición exacta del un ácido y una base fue dada por Svante Arrhenius, y se conoce como teoría de Arrhenius.
 

El protón en agua: Teoría De Arrhenius

El químico sueco Arrhenius definió un ácido como una sustancia que ioniza en agua para dar iones de hidrógeno, y una base como unasustancia que ioniza en agua para dar iones del hidróxido.
El ácido hidroclórico, HCl , es un ácido fuerte, y es muy soluble en agua. Disocia en sus iones componentes de la manera siguiente:
HCl (g)  [pic]H + (ac) + Cl - (ac)
El ion de hidrógeno interactua fuertemente con un par solitario de electrones en el oxígeno de una molécula de agua. El ion que resulta, H 3 O + se llama el ion del hydronio....