00027534

Tema 4
Estequiometría
Indice
4.1 PAGS
a) Antecedentes estequiométricos 1−2
b) Leyes gravimétricas 2−3
c)Principio de Avogadro 3−5
d) Cálculo de la composición porcentual de un compuesto 5−6
químico
e) Determinación de fórmula molecular 7
f) Expresiones de concentración Molaridad, 7−9
Normalidad, Molalidad, Fracción molar,
Porcentajes Masa en Masa, Masa en volumen,
Volumen en Volumen.
g)Reacciones Acido Base, Oxidación Reducción. 9−13
h)Reactivo Limitante, Reactivo en exceso
4.2
• Cálculos estequiométricos 13
PROBLEMAS 18−23
• Reacciones en Disolución, en combustión y
otras de interés industrial
• Titulaciones acido−base, oxidación y reducción
• Reactivo limitante y reactivo en exceso
• Rendimiento de una Reacción
4.3
• La fase gaseosa
• Ecuación del gas ideal
1

• Ley de las presionesparciales de Dalton
Bibliografía 24
4.1
• Antecedentes estequiométricos:
En la cinética química que estudia las velocidades de los procesos químicos siendo función la concentración
de las especies que reaccionan, los productos de reacción, catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios
disolventes, variables como temperatura, presión que pueden afectar a la velocidad de una reacción. Lacinética química busca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y
la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que influyen la velocidad) implicadas en la generación de los
productos de reacción. La mayoría de las reacciones implican una serie de procesos etapa a etapa, cuya suma
corresponde a la Estequiometría en la que se combinan los reactivos y seforman los productos. Sin embargo,
sólo una de ellas es generalmente la etapa determinante de la velocidad (generalmente en la formación de
productos), mucho más rápidas que otras.
El Fisicoquimico puede deducir el mecanismo de una reacción determinando la naturaleza de la Constante De
Reacción o de Equilibrio(K), a partir del análisis matemático de la cinética de la reacción, e investigando
cómoafectan las condiciones de reacción a esta etapa (por ejemplo el disolvente, otras especies y la
temperatura), o cómo esas condiciones generan otros procesos en la reacción o variar su velocidad .
Una vez analizados los diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las
reacciones químicas, (la cantidad en las que estas reacciones forman productos)
Las relacionesponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química representan la
Estequiometría de la reacción. Para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el
conocimiento de las masas molares y el concepto de mol.
Este se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se pueden
interpretar con el número de moles de cadasustancia.
b) LEYES GRAVIMÉTRICAS
Fundamentos del análisis gravimétrico
En análisis gavimétrico, la determinación de sustancia en una muestra es determinada indirectamente por
medición de una solución de peso conocido o previamente determinado, requerido para reaccionar con otra
sustancia químicamente.
El proceso trae consigo una medición de volumen de la solución (concentración conocida) dentro del lareacción con la sustancia a determinar. Este tipo de determinación se denomina titulación ,que proviene de los
métodos denominados como GRAVIMETRICOS. Algunas veces estos métodos también son llamados
"volumétricos", por la referencia a las cantidades de volumen utilizadas para su determinación.
Estos métodos deben de llenar algunos requisitos:
1) Debe ser la solución titulante determinada de antemanoy ser un "patron primario" o solución estándar.
2) deberá estar la reacción a desarrollar bien definida con aterioridad.

2

3) la reacción debe ser rápida al llevarla a cabo
4) la reacción deberá ser completa (cantidades equivalentes) o estequiométricas
5) deberá de haber o tener a la mano sustancias "indicadoras" para marcar el punto final de la titulación
La determinación de la sustancia...