123Llora El Raton

Disminución de la Presión del Vapor (∆P) :esta propiedad surge del análisis de la
relación solvente/soluto de la solución en la que estemos trabajando.
“Es una consecuencia de la disminución
de la concentración efectiva del solvente, por la presencia de las partículas del soluto”.
Es decir, el número de partículas del solvente que pueden atravesar la superficie es menor
debido a lapresencia de partículas de soluto en la superficie de la solución. Lo cual
físicamente lo expresamos por medio de la:
Ley de Raoult: la cual nos explica que:
“La disminución de la presión del vapor de la
solución dividida por la presión del vapor del solvente puro, es igual a la concentración
molal del soluto por una constante que es propia de cada solvente”
P1 – P2 = ∆P = m . k
P1
P1P1: Presión del vapor del solvente puro.
P2: Presión del vapor de la solución.
m: molalidad.
k: constante que depende del solvente y equivale a la disminución de tensión que produce un
mol de soluto en ese solvente
Recordar :
• Esta ley es valida solo para solutos no volátiles
• La presión del vapor disminuye a medida que aumenta el soluto
disuelto
• La disminución de latensión del vapor se mide mediante el
manómetro.

Disminución de la presión de vapor : El valor del potencial químico del disolvente indica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de la disolución es menor que la del disolvente puro. (Sanz Pedrero , 14.9; Levine, 12.2)Disminución de la presión de vapor
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación está dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dadapor la presión de vapor deldisolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución.



Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es el proceso. La vaporización aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el vapor no están tan cercanamente empacadas y por lo tanto tienenmenos orden que las del líquido. Como en una disolución está mas desordenada que el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y un vapor es menor que la que se da entre un disolvente puro y un vapor. Así las moléculas del líquido tienen menor tendencia a abandonar el disolvente para transformarse en vapor.
Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición de unasustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Como difieren los puntos de ebullición y de congelación de una solución hídrica de los del agua pura? La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución. Como se ve en la Fig la curva de presión de vapor de la solución cambiará hacia abajo relativo a la curva de presión devapor del agua líquida pura; a cualquier temperatura dada, la presión de vapor de la solución es más baja que la del agua pura líquida. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm., al punto de ebullición normal del agua líquida, la presión de vapor de la solución será menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitará unatemperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así el punto de ebullición es mayor que el del agua líquida.5454
Para incrementar el punto de ebullición relativo al del solvente puro, T, es directamente proporcional al número de partículas del soluto por mol de moléculas de solvente. Dado que la molalidad expresa el número de moles de soluto por 1000 g de solvente, lo cual...