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Universidad Popular Autónoma del Estado de Puebla



INGENIERÍA EN DISEÑO AUTOMOTRIZ

QUIMICA
Resumen cap., 14
MARCO HERSSON SANCHEZ GERARDO

78900589

QUI020- 1FECHA DE ENTREGA: 03/12/2012




Capítulo 14
Equilibrio químico
El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio
El equilibrio químico se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio químico es un proceso dinámico. En el equilibrio químico participan distintassustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos

Constante de equilibrio
Ley de acción de masas, propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg1 y Peter Waage, 2 en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, unarelación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio).
La constante de equilibrio se define mediante un cociente, cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales está elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada. Eldenominador se obtiene aplicando este mismo procedimiento para las concentraciones de equilibrio de los reactivos. La magnitud de la constante de equilibrio indica si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los reactivos
Escritura de las constantes de equilibrio
La única guía con que se cuenta es la ley de acción de masas, que es la fórmula general para encontrar las concentraciones deequilibrio. Sin embargo, como las concentraciones de reactivos y de productos se pueden expresar en distintas unidades, y dado que las especies que reaccionan no siempre están en la misma fase, es probable que haya más de un modo de expresar la constante de equilibrio para la misma reacción.
Equilibrios homogéneos
Equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas las especiesreactivas se encuentran en la misma fase
El subíndice en Kc indica que las concentraciones de las especies reactivas se expresan en molaridad o moles por litro. Las concentraciones de reactivos y productos en las reacciones de gases también se pueden expresar en términos de sus presiones parciales. De la ecuación se deduce que, a una temperatura constante, la presión P de un gas está en relación directacon la concentración en mol/L del gas; es decir, P = (n/V)RT. Así, la constante para el proceso en equilibrio.

Donde PNo2 y PN2o4 son las presiones parciales de equilibrio (en atm) de No2 y N2o4, respectivamente. El subíndice en KP indica que las concentraciones en el equilibrio están expresadas en términos de presiones. Por lo general, Kc no es igual que KP debido a que las presiones parcialesde reactivos y productos no son iguales a sus concentraciones molares. Es posible deducir una relación simple entre Kc y KP como sigue
Constante de equilibrio y unidades
En termodinámica, K se define en términos de actividades en vez de concentraciones. Para un sistema ideal, la actividad de una sustancia es la proporción de su concentración (o presión parcial) en relación con un valor estándar,el cual es 1 M (o 1 atm). Este procedimiento elimina todas las unidades pero no modifica la magnitud de la concentración o de la presión. En consecuencia, K no tiene unidades. Este procedimiento lo aplicaremos también en los equilibrios ácido-base y en los equilibrios de solubilidad
Equilibrios heterogéneos
Reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce...