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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TUCUMAN
INSTITUTO TÉCNICO

Coordinador: Ledda, Bruno Gerardo.

TEMA:
ESTEQUIOMETRÍA

Cuando se prepara un compuesto es necesario conocer qué cantidad de sustancias reaccionantes hacen falta para obtener una determinada masa de ese compuesto, si se dispone de una cierta cantidad de un reactivo se debe calcular cuánto hace falta del otro u otros reactivos que intervienenen la reacción, en el caso de los gases, es más conveniente trabajar con el volumen de una determinada presión y temperatura.
La parte de la química que se encarga de establecer todos los cálculos y relaciones cuantitativas se denomina estequiometria.
Entonces podemos establecer que: Estequiometria es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas y/o volúmenes de los elementos y delos compuestos que intervienen en una reacción química.

UNIDAD DE LA CANTIDAD DE MATERIA

Para realizar los cálculos estequiométricos se utilizan unidades de medidas apropiadas a las características de estos cálculos, tales como: mol de moléculas, moles de átomos y volumen molar.
En el trabajo diario de un laboratorio resulta imposible separar un átomo o una molécula para hacerlareaccionar con otra, debido a su extraordinaria pequeñez. Para resolver este problema, han buscado una cantidad de sustancia que contenga un número conocido de moléculas o de átomos y que sea fácil de pesar o medir.
Así surgió el mol, que puede definirse del siguiente modo.
Mol es la cantidad de materia que contiene exactamente 6,02.1023 partículas elementales.
La expresión “partícula elemental”puede referirse a molécula, átomos, iones, electrones, etc. Y el número 6,02.1023 se denomina número de Avogadro por ser dicho investigador quien lo calculo.
Masa de un mol de moléculas de una sustancia es igual a la masa molecular de dicha sustancia expresada en gramos.
La masa de un mol de átomos de una sustancia simple es igual a su masa atómica expresada en gramos.
Volumen molar es el volumenocupado por un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales de temperatura y de presión (CNTP), su valor es de 22,4L.

Peso atómico relativo
Es el número que indica cuántas veces más pesado es un átomo de ese elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12.

Masa molecular relativa (Mr)
Es la suma de los pesos atómicos relativos de todos losátomos que constituyen la molécula.

Composición centesimal
La proporción en que se encuentran los componentes de un sistema se puede indicar mediante la composición centesimal o porcentual del mismo, es decir, la cantidad en peso de cada elemento en 100 unidades en peso del compuesto considerado.
Problema ejemplo: Calcular la composición centesimal del agua.
Resolución: La fórmula H2O indica que unamolécula gramo de agua pesa 18 g.
El porcentaje de cada elemento se calcula así:



Fórmula mínima o empírica y molecular
En los siguientes ejemplos se da el concepto y forma de obtención de la fórmula mínima y molecular.

Problema ejemplo 1: Un compuesto de peso molecular 60 contiene 6,7% de H, 40% de C y 53,3% de O. Determinar su fórmula molecular.
Resolución:
1) Se determina la fórmula mínimadel compuesto:



Relación atómica:

Fórmula mínima: CH2O

2) Para determinar la fórmula molecular se calcula el peso de la fórmula mínima que es la suma de los pesos atómicos, y se relaciona con el peso molecular del compuesto:

Como el peso molecular de la sustancia es 60 resulta que la fórmula molecular es el doble de la mínima.
Fórmula molecular: C2H4O2


Problema ejemplo 2:Un compuesto contiene 90,6% de Pb y 9,4% de O según un análisis cuántico. Calcule su fórmula.
Resolución:
El compuesto sería PbxOy.
1) Se calcula la cantidad de materia (número de moles n) de Pb y de O. Los pesos atómicos son 207, 2 y 15,998 respectivamente. Recordar que


2) Se calcula la relación entre los elementos químicos que se combinan. Dicha relación debe ser de números...