1lab Bioqui TRABAJO FINAL


UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA






MESA 1
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
Profesora: Mg. PAOLA JORGE MONTALVO
Alumnos: Cesar Eduardo Chipa Callañaupa
Fabricio Pretto










2015-II




INTRODUCCIÓN
Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones acido –base en una disolución acuosa. Una extensión de la definición de Bronstedde ácidos y bases es el concepto de par conjugado acido –base, que se define como un ácido y su base conjugada o como una base y su acido conjugado. La base conjugada de un ácido de Bronsted es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón. A la inversa, un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una base Bronsted. Esto se da por algo que es bien sabido, el agua es undisolvente único. Una de sus propiedades especiales es su capacidad para actuar como acido o como base. El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como HCl y CH3COOH y funciona como un ácido frente a bases como el NaOH el agua es un electrolito muy débil y, por tanto, un mal conductor de la electricidad, pero experimenta auto ionización (Chang, 2010).
Se puede describir la potenciometríasimplemente como la medición de un potencial en una celda electroquímica. Es el único método electroquímico en el que se mide directamente un potencial de equilibrio termodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. El instrumental necesario para las medidas potenciométricas comprende. Electrodo de referencia es un electrodo de membrana de vidrio que separa dos soluciones, elelectrodo de vidrio se basa en el hecho de que ciertos tipos de vidrio boro silicato son permeables a iones H+ pero no a otros cationes o aniones .al sumergir el bulbo en la solución se genera una diferencia de potencial a través de la delgada pared de vidrio del bulbo proporcional al pH de la solución en la que está sumergido.
El electrodo de referencia externa tiene la finalidad de mantener unpotencial eléctrico constante para poder medir las desviaciones. Esta diferencia de potencial es indicada como valores de pH en una pantalla o escala que posee el potenciómetro.
En la práctica de laboratorio se usó el potenciómetro con varias muestras. el procedimiento adecuado para obtener los pH de las muestra se inicia con la calibración del potenciómetro con 2 buffers que la compañía que produceel potenciómetro lo brinda, antes de colocar el electrodo en la muestra se tiene que limpiarlo con agua destilada y agitar con cuidado la muestra tomándola de los bordes ,si está en un vaso precipitado ,hecho esto se coloca el electrodo en la en el vaso precipitado y se espera la lectura del pH, al terminar de usar el equipo también se tiene que limpia el electrodo para evitar contaminaciones(Brunatti & De Napoli, s.f).

OBJETIVOS
Determinar el pH de las diferentes sustancias usadas; así como la diferencia entre el pH teórico y el práctico y sus posibles causas de variación del pH.
Manejar correctamente el potenciómetro


REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA Y DISCUSIÓN

MEDICIÓN DE pH

La medición potenciométrica del pH con un “pH-metro” es la única medida precisa. La regulación de estosaparatos se hace con soluciones buffer de pH conocido, en general se usan dos soluciones: una de pH 7 para la zona neutral y otra de pH 4 para la zona ácida. La determinación del pH tiene un inconveniente para su utilización en las plantas lácteas: si en la superficie de la leche existe una película grasa, ésta forma una lámina sobre los electrodos que los aísla del medio y hace que no se registrerespuesta en el equipo. En ese caso se debe lavar los electrodos con una solución detergente (Alais, 1985).

Otro método para medir pH es el uso de papeles o cintas indicadoras embebidas en soluciones colorantes que cambian de color según el pH de la leche. Estos resultados son muy aproximados (Alais, 1985).
La leche de vaca recién ordeñada y sana, es ligeramente ácida, con un pH comprendido entre 6,5...