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INTRODUCCIÓN A LAS
PROPIEDADES DEL
AGUA
M. Sc. WALTER IVÁN MILLÁN PUENTES

EL MOL

 Las sustancias por pequeñas que sean siempre presentan cantidades inimaginables
de moléculas, iones o átomos.
1 cucharadita de agua=2x1023 moléculas, o un punto hecho con grafito 1,0 x1021
átomos
El MOL es la unidad química de la sustancia (átomo, iones, moléculas…)
 1mol es la cantidad de materia contenida en12.0g de 12C isotópicamente puro.
 Se ha determinado como 1 mol= 6,022x1023 número de Avogadro (NA) en honor al
científico Amadeo Avogadro (Turín, Italia 1776-1856).
 1 mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de dicha sustancia:
1mol de H= 6,022x1023 átomos de H; 1 mol de agua = 6,023x1023 moléculas de
agua

Equivalencias del NA

 Un mol de segundos representa un período detiempo de cuatro
millones de veces la edad de la Tierra.
 Una mol de canicas esparcidas por toda la superficie terrestre
hacen una cubierta de 80,5 km de profundidad.
 Si un mol de centavos de peso se reparte entre la población
mundial en 2005 calculada en 8000 millones de habitantes, cada
persona podría gastar 1,23 millones de pesos cada hora, día y
noche, durante 70 años.

Masa molar (g/mol)de cualquier sustancia, siempre es numéricamente
igual a la masa en gramos por mol de sustancia.

Masa Molar H2SO4= 2(P.A.H)+1(P.A.S)+4(P.A.O)=98,1 g/mol

Calcule la masa molar de los siguientes compuestos:
•
•
•
•
•
•

La molécula de tetrahidrocanabinol (THC): C21H30O2
La cafeína: C8H10N4O2
El ácido cítrico: 𝐻3 𝐶6 𝐻5 𝑂7
El aspartame: 𝐶14 𝐻18 𝑁2 𝑂5
La vitamina E: 𝐶29 𝐻50 𝑂2
Coenzima A: 𝐶21 𝐻36 𝑁7𝑂16 𝑃3 𝑆

El bicarbonato de sodio, es un ingrediente de los polvos para hornear. En una
muestra de 42 g de bicarbonato de sodio, ¿cuántas moles de este compuesto hay?

la cafeína, estimulante que se encuentra en el café, el té, el cacao y la nuez de cola,
tiene como fórmula molecular C8H10N4O2, ¿cuántos moles de cafeína hay en 32 g
de cafeína?
Un anuncio de Ne debe llenarse con una mezcla de gases,entre ellos 6,688 g de
neón. Calcule las moles del Ne.
El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100 mL de
sangre. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol, y hay
cuatro átomos de hierro en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe
hay aproximadamente en los 6,00 L de sangre de un adulto medio?.
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sicayQuimica/flash/fq4eso/ejercicios_moles.swf

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

𝑑𝑠𝑖𝑜𝑛 = 𝑠𝑡𝑜 + 𝑠𝑡𝑒

• Porcentajes (%m; %v, %m/v)

%=

𝑠𝑡𝑜
. 100
𝑑𝑠𝑐𝑖𝑜𝑛

• Fracción molar (X)

𝑋𝑠𝑡𝑜 =

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑠𝑐𝑖𝑜𝑛

• Partes por millón (ppm)

𝑝𝑝𝑚 =

𝑔 𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑔 𝑠𝑡𝑜
.106 =
𝑔 𝑑𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑘𝑔 𝑑𝑐𝑖𝑜𝑛

• Molaridad (M)
• Molalidad (m)

• Normalidad (N)

𝑀=

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑠𝑐𝑖𝑜𝑛

𝑚=

𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜 𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑡𝑜
=
𝑘𝑔 𝑠𝑡𝑒
𝑚𝐿

𝑁=

#𝑒𝑞 − 𝑔𝑠𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑠𝑖𝑜𝑛

#𝑒𝑞 − 𝑔𝑠𝑡𝑜 =

1 𝑚𝑜𝑙 = 1000 𝑚𝑚𝑜𝑙

𝑔 𝑠𝑡𝑜
𝑝𝑒𝑞

𝑝𝑒𝑞 =

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝑎

¿Cuál es la concentración molar del agua?

• OSMOLARIDAD
Es la cantidad de partículas osmóticamente activas (osmoles)
disueltas en un volumen total de 1,0 L de disolución (Osm/L)

• OSMOLALIDAD
Es la cantidad de osmoles por kilogramo de disolvente (Osm/kg)
Osm = n i
• En disoluciones no iónicas la Osm/L = Mhttp://www.guatequimica.com/tutoriales/coloides/Osmolarida
d.htm

•Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de
disolución tiene una densidad de 1,329 g/mL. Calcule (a) el porcentaje en
masa; (b) La fracción molar; (c) la molalidad; (d) la molaridad; (e) la
normalidad de H2SO4 en esta disolución.
•Describa como prepararía cada una de las disoluciones acuosas siguientes:
(a) 1,50 Lde disolución de 0,110 M, partiendo de (NH4)2SO4 sólido (b) 120 g
de una disolución 0,65 m en Na2CO3 . partiendo del soluto sólido; (c) 1,20 L
de una disolución que tiene 15.0% en masa de Pb(NO3)2 ( la densidad de la
disolución es de 1,16 g/mL), partiendo de un soluto sólido.
•Calcule el número de moles de soluto que están presentes en cada una de
las disoluciones acuosas siguientes: (a)...