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2.1 Compuestos iónicos
1.- Hay sólidos con altos puntos de fusión (típicamente menor que 400°C).
2.- Muchos son solubles en disolventes polares, tales como agua.
3.- La mayoría son insolubles endisolventes no polares, tales como hexano, C6 H14
4.- Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles (iones).
5.- Las disoluciones acuosas conducenbien la electricidad porque contienen partículas cargadas móviles (iones).(Whitten, 1998)


3.1 Compuestos covalentes
1.- Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión (típicamente es mayorque 300°C).
2.- Muchos son insolubles en disolventes polares.
3.- La mayoría son solubles en disolventes no polares, tales como el hexano, C6 H14.
4.- Los compuestos líquidos y fundidos no conducen laelectricidad.
5.- Las disoluciones acuosas habitualmente son malas conductoras de electricidad porque la mayoría no contiene partículas cargadas. (Whitten, 1998)
En los compuestos covalentes se aplicala regla llamada de "semejantes disuelve a semejante". Es decir un compuesto no polar como tetracloruro de carbono no se disolverá en agua (la cual es sumamente polar), pero sí en benceno el cual esno polar. (Salvador, 1998)

Actividad 4 Iónico o Covalente
Reporte

Introducción
El presente experimento se realizo con el fin de saber cual es el enlace de 5 diferentes sustancias, para lo cual serealizo el siguienteexperimento empleando agua con azúcar, agua con sal, vinagre blanco, alcohol y agua de plancha. Con una pila de 9v cable, una resistencia y un led se pudo observar lo que ocurría, sila sustanciatiene un enlace iónico encendía el led y si es covalente no ocurría nada.
Modelo teórico
Los enlaces iónicos se forman cuando se une un metal con un no metal, el metal que es menoselectronegativo lecede electrones (catión) al no metal (anión), completando así la regla del octeto, para poder identificarlos primero se identifica su electronegatividad y se resta, la diferencia...