2

ALUMNA: CRISTINA SÁNCHEZ GUTIÉRREZ 1
INFORME PRÁCTICA 2

INFORME DE LA PRÁCTICA 2

 OBJETIVO
El objetivo principal de esta práctica es la preparación de disoluciones. En este caso las
preparamos a partir de solutos que son líquidos y otros que son sólidos, además de una
disolución a partir de otra preparada anteriormente; como disolvente se usará agua destilada.

 FUNDAMENTO TEÓRICO
Unadisolución es una mezcla de dos o más sustancias. Existen en los tres estados de
agregación. También pueden ser:



Homogéneas: llamadas soluciones, se dan cuando las sustancias están en el mismo
estado de agregación, no diferenciándose a simple vista.
Heterogéneas: son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista,
apreciándose más de un estado físico.

En una disolución se puedendiferenciar 2 componentes:



Soluto: sustancia que se dispersa y que tiene la menor concentración.
Disolvente: es el encargado de disolver al soluto, se encuentra a mayor concentración.

Por otro lado, según la concentración de soluto en un disolvente, se diferencian 4 tipos de
disoluciones:





Diluida: la cantidad de soluto es menor a la cantidad de disolvente en la muestra.
Concentrada:mayor cantidad de soluto pero sigue siendo soluble en el disolvente.
Saturada: existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto.
Sobresaturada: si a una disolución saturada se le agregara más cantidad de soluto este
precipitaría y formaría cristales.

Una vez explicado qué es una disolución y los distintos tipos que hay, se debe hablar de las
diferentes formas de expresar laconcentración de un soluto en un disolvente (disolución):









% peso - peso: gramos de soluto por cada 100gr de disolución (%p)
% peso - volumen: gramos de soluto por cada 100ml de disolución (%p/v)
% volumen - volumen: ml de soluto por cada 100ml de disolución (%v/v)
Gramos / litro: gramos de soluto por litro de disolución (g/L)
Molaridad: moles de soluto por litro de disolución (M)Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente (m)
Normalidad: nº de eq de soluto por litro de disolución // molaridad por valencia del
compuesto (N)
Fracción molar: moles de soluto/disolvente entre moles totales de una disolución
(Xs/Xd)

ALUMNA: CRISTINA SÁNCHEZ GUTIÉRREZ 2
INFORME PRÁCTICA 2

 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Para la realización de la práctica necesitaremos lo siguiente:
MaterialesReactivos

Vaso de precipitado (50ml)

Cloruro de sodio (NaCl)

Matraz aforado (50ml) y tapón

Ácido clorhídrico (HCl)

Varilla para agitar y embudo

Hidróxido de sodio (NaOH)

Balanza electrónica y cucharilla

Sulfato de cobre (CuSO4) * 5H2O

Agua destilada
Pipeta (5ml) y pipeteador
Pipeta Pasteur y tetina

Procedimiento en el laboratorio:
- Cuando el soluto es sólido:
1. En una balanza secoloca un vaso de precipitado y se tara.
2. Se pesa la cantidad de soluto necesario y con un poco de agua destilada se
disuelve.
3. Se vierte un colchón de agua en el matraz y a continuación, con la ayuda de
un pequeño embudo, se vierte el contenido del vaso de precipitado sobre
este.
4. Se enjuaga con más agua (siempre que se hable de agua se supondrá que es
destilada) el vaso para limpiar las paredesde este y se vuelve a verter sobre
el matraz.
5. A continuación se enrasa el menisco con más agua y se cierra con el tapón y
se rotula (reactivo, concentración y fecha de fabricación).
- Cuando el soluto es líquido:
1. Se pipetean los 5ml del soluto (este también puede ser una disolución
preparada con anterioridad) y se vierte el volumen necesario directamente
sobre el matraz (previo colchón deagua en este).
2. A continuación se enrasa el menisco con más agua y se cierra con el tapón y
se rotula (reactivo, concentración y fecha de fabricación).
* Nota: si el soluto es un ácido o cualquier compuesto que pueda irritar los
ojos o las fosas nasales se manejarán los reactivos en la campana extractora.

ALUMNA: CRISTINA SÁNCHEZ GUTIÉRREZ 3
INFORME PRÁCTICA 2

 OBSERVACIONES Y RESULTADOS
1....