2090 Examedelaestructuradelatomoydelatablaperiodica 1 1

Preguntas del tipo del examen de la Estructura Atómica, de la Tabla Periódica y de la Configuración Electrónica




1.- Los números atómicos de tres elementos A, B y C son 11, 17 y 20 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas, e indica de qué elementos se tratan: nombre, símbolo, familia y periodo.
b) ¿Cuáles serían los iones más estables que se obtendrían a partir de losmismos?.Justificar la respuesta.
c) Si comparamos A con B: ¿cuál es más electronegativo?, ¿cuál tiene menor Energía de ionización?. Justificar las respuestas.
d) Explica qué tipo de enlace se podrá formar entre B y C, y cuál será la fórmula del compuesto resultante.
2.- Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente. Indicar:
a) Escribe sus configuraciones electrónicasen el estado fundamental, e indica de qué elementos se tratan: nombre, símbolo, familia y periodo.
b) El Grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos.
c) El tipo de enlace formado cuando se unen A y B. Razonar la respuesta.
d) El tipo de enlace formado cuando se unen entre sí dos átomos de B. Razonar la respuesta.
3.- Indica, de forma razonada, si las siguientes afirmaciones sonVerdaderas o Falsas:
a) Los números cuánticos (2, 2, 0, 1/2) representan un orbital 2s.
b) El radio de un elemento A es siempre menor que el radio de su ion A+
c) Isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en el número de electrones.
d) Los iones Na+ [Z(Na) = 11], Mg2+ [Z(Mg)=12] y Al3+ [Z(Al)=13] ¿son isoelectrónicos?
4.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmacionesson Verdaderas o Falsas:
a) Un electrón situado en un orbital 3p puede representarse por los valores de los números cuánticos (3, 1, 0, -1/2).
b) La Energía de ionización del Litio es mayor que la del Potasio.
c) El radio de un átomo neutro de oxígeno [Z(O) = 8] es mayor que el radio de su ion O2- .
5.- Justifique si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:(3, –1, 1, –½); b) (3, 2, 0, ½); c) (2, 1, 2, ½); d) (1, 1, 0, –½)
6.- A partir de las series de números cuánticos siguientes:
a) (1, 0, 0, ½) b) (1, 1, 0, ½) c) (1, 1, 0, -½) d) (2, 1, -2, ½) e) (2, 1, -1, ½)
Responde:
a) Cuáles son posibles, y cuáles son imposibles, en este último caso comenta por qué no sonposibles para representar el estado de un electrón.
b) En qué tipo de orbital atómico estarían situados los electrones de aquellas series que son posibles.
7.- Un átomo X tiene la configuración electrónica siguiente: 1s22s22p63s23p64s1.
Explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) X se encuentra en un estado excitado; b) X pertenece al grupo de los metalesalcalinos; c) X pertenece al 4º periodo del sistema periódico; d) X tiene poca tendencia a ceder el electrón de su última capa cuando se une con otro átomo muy electronegativo como el cloro.
8.- Dados los elementos . Responde a las siguientes cuestiones, justificando las respuestas:
a) Cuántos protones y neutrones están presentes en el núcleo de cada uno de ellos. Indicar un isótopo de cada uno.
b)Indicar el número atómico y la configuración electrónica de cada elemento. ¿Qué elementos son? ¿En qué grupo y periodo están situados?
c) Razonar qué tipo de enlace se forma cuando se unen X e Y, y cuál sería la fórmula del compuesto resultante.
9.- Dos átomos de hidrógeno se encuentran en los estados excitados correspondientes a los niveles n = 2 y n = 4, respectivamente. Si estos dos átomosvuelven directamente a su estado fundamental:
a) Justifica si los átomos emitirán o absorberán energía en forma de radiación.
b) Razona para cuál de los dos átomos la radiación electromagnética implicada tendrá más energía y para cuál de ellos la longitud de onda será mayor.
10. El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidas entre 450 nm y 700 nm.
a) Calcula la energía...