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LOS GASES DISUELTOS
EN EL MAR
Quimica del
agua.
(fcp2015)

Los Gases Atmosféricos
• La presencia de gases en la atmósfera, hace
posible que mediante el contacto con la
superficie marina, estos pases al cuerpo de
agua.
• La distribución de los gases en los oceanos
es efectuada por la advección y difusión
turbulenta.

• Algunos de estos gases tienen una forma
conservativa.
• La concentración deotros como el oxígeno
y dióxido de carbono estan influenciadas
por procesos fisicos, quimicos y
biologicos.

• ¿Cómo es posible que estos gases esten en
el oceano?
• ¿Qué factores influencian su presencia en
el agua?

LA SOLUBILIDAD
• Es la particularidad de un gas de poder ser
disuelto por un liquido y permanecer en el
hasta que cambien las condiciones que lo
permitieron.
• ¿Cuáles son esosfactores?

Efectos en la solubilidad
•
•
•
•

Presión
Temperatura
Agitación
Salinidad

Qué le sucede a la solubilidad al
aumentar la Temperatura.
• DISMINUYE, debido a la tendencia de las
moleculas de abandonar el estado liquido
que las mantiene sometidas y escapar al
especio.

Qué le sucede a la solubilidad al
aumentar la Salinidad.
• DISMINUYE, debido a la presencia de
iones disueltos que endefinitiva forman
las distintas sales con los gases disueltos.

Qué le sucede a la solubilidad al
aumentar la Presión.
• AUMENTA, según la Ley de Henry, quien
determinó que la solubilidad del gas es
directamente proporcional a la presión
parcial en la fase gaseosa.En equilibrio
este último es igual a la presión parcial en
liquido, así no hay interacción entre los
geses individuales.

Cómo sedeterminan los gases
disueltos en el mar
• Por ser de mucha importancia biologica el
oxigeno es el más estudiado y por esto se
ha planteado el Método Winkler, previa
toma de muestra de agua.

Método Winkler
• consiste en que al añadir a la muestra
una sal manganosa en medio
fuertemente alcalino, los iones
manganeso precipitan formando
hidróxido y siendo rápidamente
oxidados en cantidades equivalentes,a
hidróxidos de más alto estado de
valencia por el oxígeno presente en la
muestra.

I
• En presencia de iones I¯ y en
medio ácido, este precipitado se
disuelve y el manganeso revierte
al estado bivalente con la
liberación de I2 en solución de I¯
en cantidades equivalentes al
oxígeno originalmente presente
en la muestra.

• El I2 liberado se titula con una
solución de tiosulfato.

• 2 Mn (OH)2+O2 → 2 Mn O (OH)2

• Mn O (OH)2+ 4H+ 3I¯ → Mn2+ I¯3+ 3H2O

Cromatografia de gases
• En este procedimiento los gases son removidos de
la muestra por una corriente de helio o utilizando
una bomba.
• Los gases se absorben en una columna
conteniendo una malla molecular,
preferentemente enfriada a –78°C.
• Los gases eluidos se determinan con un
catarometro el que tiene anexado un integradorelectrónico.

Espectrofotometria de masas
• Cada gas tiene en su comportamiento la
capacidad de absorber luz y reflejar otra
parte.
• La absorbancia de cada sustancia se grafica
en un equipo , cuyas longitudes de onda
reflejan los enlaces y presencias de
compuestos buscados.

Intercambio gaseoso en la
atmosfera
• Es un proceso dinámico y a saturación,
cuando la presion parcial del gas es la
misma en ambosmedios.
• Cuando la presion parcial de un lugar es
alta habrá un flujo neto de gas de esta
fase a la otra.

• Como la difusión en la fase gaseosa es
mayor que en la liquida, esta última el
limitante para el intercambio.
• La capa limitante es estable y no turbulenta
y tiene un espesor que decrece con el
incremento de la turbulencia, que a su vez
está ligada a la velocidad del viento.

Flujosestacionales
• Los efectos de evaporación, en primavera
y verano, sumados a los consumos de
gases por la productividad, hacen que su
solubilidad cambie.
• En invierno y otoño, los cambios de
temperatura del agua y aire permiten
mayores solubilidades.

Factores que afectan la
concentracion de gases en el mar
• Los de superficie:
• Temperatura y salinidad ( principales)
• Presión barométrica y...