4_2_disolucionesyestequiometria_paco_muy_bueno_negro

Estequiometría
Materia: Química
Prof: Francisco Jose Gomez

1

 Compuesto: sustancia formada por la unión de átomos diferentes

Es aquella sustancia pura que puede descomponerse en otras más sencillas por medio
de cambios químicos. Ejemplo: la sacarosa, el agua, ...
 Elemento: sustancia formada por átomos iguales

Es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas, nisiquiera utilizando cambios químicos. Ejemplo: el hidrógeno, el oxígeno, ...
Oxígeno
Hidrógeno

Al hacer pasar una
corriente eléctrica a
través del agua, ésta
se descompone en
dos gases: hidrógeno
y oxígeno. El agua ha
perdido su identidad
(cambio químico)
A
PIL
2

 Mezcla

Consta de dos o más sustancias físicamente unidas

 Mezcla heterogénea

Es aquella cuyos componentes se observan a simplevista o con ayuda de un
microscopio óptico
Tienen una composición no uniforme
La proporción de sus distintos componentes, puede variar de forma arbitraria
Ejemplos: el granito, la sangre, ...
 Mezcla homogénea

Es aquella cuyos elementos no pueden distinguirse ni siquiera con ayuda de un
microscopio óptico
Tiene una composición uniforme, incluso si se observa al microscopio
3

DISOLUCIONESDISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
cuya composición es variable



 Se llama disolvente o medio dispersante al componente que no cambia de estado al

formarse la disolución.


Si tras la disolución todos los componentes mantienen su estado físico, el disolvente
es el que se encuentra en mayor proporción

 El resto de componentes se llaman solutos osustancias dispersas
 Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua)

TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES

Estado de la
Disolvente
disolución
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido

Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido

Soluto

Ejemplo

Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólido

Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón
4

SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD
 Una disolución se dice que está saturada cuando, a unadeterminada temperatura,

contiene la máxima cantidad posible de soluto

A

B

C

 Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A)
 Las dos sustancias forman una mezcla homogénea

(B)

 Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C)
 La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad de dicha sustancia

que es posible disolver enuna cantidad de disolvente dada, a una temperatura
concreta
5

El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moleculas del soluto y
se mezclan con ellas se llama solvatación. Cuando el disolvente es agua se llama
hidratación
Las disoluciones pueden ser:
.Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se
puede disolver.
.Concentradas: Si lacantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede
disolver.
.Saturadas :si se disuelve la cantidad máxima de soluto que en esas condiciones se
puede disolver en ese disolvente

Existen varios factores que afectan a la solubilidad:
-El tipo de soluto y disolvente.
-El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí
mientras que los sólidos entre si semezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente
divididos y pulverizados.
-La temperatura, corrientemente la solubilidad aumenta con la temperatura ya que
aumenta la movilidad de los iones o las moléculas que forman tanto al soluto como al
disolvente y favorecen la mezcla (como forma de agitación), aunque hay excepciones

6

LEYES
LEYES PONDERALES
PONDERALES
 LAVOISIER: Ley de conservación dela

masa
"En toda reacción química la
suma de las masas de las
sustancias reaccionantes es
igual a la suma de las masas
de los productos resultandes
de la reacción."
 Cuando una vela arde en un contenedor herméticamente cerrado, no se produce

ningún cambio detectable en la masa
 El fiel de la balanza, permanece en el mismo lugar, antes y después de la reacción

Durante un cambio químico no...