44300_ENLACEQUIMICO

ENLACE QUIMICO

Introducción.
Los temas centrales que se estudiaron en la asignatura de Química Inorgánica I dicen
relación con las regularidades y relaciones funcionales existentes entre las propiedades
fundamentales de los átomos, como son el núcleo atómico, las configuraciones electrónicas y
las relaciones de tamaño. De ellas se derivaron las magnitudes energéticas como el potencial deionización (PI) y la electroafinidad (EA). Finalizando el estudio de estas propiedades con el
concepto de electronegatividad (EN) que incorpora los conceptos de configuración electrónica
y tamaño, y su relación con el PI y la EA.
En suma, lo que hemos estudiado en Química Inorgánica I dice relación sólo con las
propiedades del átomo en términos individuales, no obstante, esta será la base a partir de lacual
iniciaremos el estudio de los sistemas moleculares.
Enlace Químico.
La fuerza de interacción que mantiene unidos a dos átomos, que forman parte de una
molécula, se denomina enlace químico. Concepto aplicable tanto a moléculas homonucleares
(moléculas constituidas por átomos idénticos, Ej: H2, O2, N2, P4) como a moléculas
héteronucleares (moléculas constituidas por átomos diferentes, Ej: CO2,HCl, H2CO3).
En la medida que vayamos avanzando en nuestro estudio relativo al enlace químico
iremos revisando la relación entre las estructuras, las energías de enlace asociadas y las
propiedades de las moléculas constituidas. En este contexto observaremos que en general se
efectúa la siguiente clasificación más general de los enlaces químicos: Enlace covalente, enlace
iónico y enlace metálico.Enlace Covalente.
Iniciaremos nuestro estudio analizando el enlace covalente, el cual se forma por
compartición de electrones entre átomos de elementos preferentemente no metálicos.
Enlace por par de electrones
Recordemos que son los electrones de valencia los que participan en la formación del enlace
químico. Eso significa que cuando se forma un enlace los electrones de valencia de un átomo
que hadado lugar a la molécula, se hallan sometidos no sólo a la atracción de su propio núcleo,
sino que también a la atracción nuclear del otro átomo u otros átomos que forman parte de la
molécula.
El primer modelo de enlace químico basado en una representación de electrones como
puntos, fue el propuesto en 1916 por Glibert Newton Lewis, el cual es muy utilizado aún.
Lewis propuso que cada parelectrónico que interviene en la formación de un enlace, se
encuentra compartido entre los dos átomos que forman dicho enlace (enlace covalente). Ahora
bien, como ya sabemos el par electrónico está sometido a la atracción cruzada de ambos
núcleos, que tienen diferentes electronegatividades (EN) si la molécula es héteronuclear, lo que
en la práctica se traduce en diferentes grados de atracción. Porejemplo, supongamos la
formación de un enlace entre los átomos A y B, la unión entre ellos puede dar origen a las
siguientes tres situaciones:

1

(a)

(b)

A:B

A: B

(c)
A :B

Las tres posibilidades indicadas (a, b y c) en realidad dan origen a las diferentes gradualidades
del enlace covalente, desde covalente puro en que el par está simétricamente compartido (se da
en moléculas homonucleares, Ej: H2,N2, O2), hasta enlaces covalentes con diferentes grados
de polaridad (se da en moléculas héteronucleares, Ej: HCl, H2O), denominados en forma
genérica como enlace covalente polar. La situación más extrema es aquella en que por una
gran diferencia de EN uno de los átomos pierde la influencia atractiva sobre su electrón y se
transforma en un ión positivo y, el otro átomo al atraer a su nivel devalencia el electrón del
otro átomo, se transforma en un anión, el enlace así constituido se denomina enlace iónico.
Ejemplos de enlaces covalentes y representaciones de Lewis:

El ejemplo más simple es el de la molécula de hidrógeno (H2) que se representa como
H:H cada átomo de hidrógeno contribuye a la formación del enlace aportando un electrón 1s, el
cual es representado por un punto junto al...