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Tema 9 Enlace químico I: El enlace covalente
Conceptos básicos
El enlace covalenteLewis postuló la formación de un enlace covalente en
donde los átomos comparten uno o más pares de electrones. La regla del
octeto se formuló para predecir estructuras deLewis correctas. Esta regla
enuncia que todos los átomos, menos el hidrógeno, tienden a formar
enlaces hasta que se rodean con ocho electrones devalencia.
Características de las estructuras de Lewis Además de los enlaces
covalentes, una estructura de Lewis también muestra los pares libres, que
son pares de electrones que no están involucrados en enlaces, en átomos y
cargas formales, que son el resultado del recuerdo de los electrones
empleados en los enlaces. Una estructura de resonancia representa una,
de dos o más estructuras de Lewispara una sola molécula, que no puede
ser descrita totalmente con una única estructura de Lewis.
Excepciones a la regla del octeto La regla del octeto se aplica
principalmente a los elementos del segundo periodo. Existen tres tipos de
excepciones a la regla del octeto, que son: el octeto incompleto, en donde
un átomo de una molécula tiene menos de ocho electrones de valencia; las
moléculas con númeroimpar de electrones que tienen un número impar de
electrones de valencia; y el octeto expandido, donde un átomo tiene más de
ocho electrones de valencia. Estas excepciones se pueden explicar
mediante teorías más complejas del enlace químico.
Termoquímica basada en la energía de enlace Mediante un conocimiento
de la fuerza de los enlaces covalentes o energías de enlace, es posible
estimar el cambiode entalpía de una reacción.

9.1 Símbolos de puntos de Lewis
El desarrollo de la tabla periódica

y el concepto de configuración electrónica

proporcionaron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las
moléculas y los compuestos. Una explicación, formulada por Gilbert Lewis, es que
los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más
estable. Laestabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoelectrónico con
un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran
en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los
enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Para
distinguir a los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de
electrones nocambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de
puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewisestá formado por
el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia en un átomo del
elemento.
I 2
1A

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3A

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4A

5A

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7A

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Figura 9.1 Símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. El número depuntos
desapareados corresponde al número de enlaces que un átomo del elementopuede formar en un compuesto. El código de
colores es verde (metales), amarillo (no metales), rosa (metaloides).

La figura 9.1 muestra los símbolos de puntos de Lewis para los elementos
representativos y los gases nobles. Observe que con excepción del helio, el
número de electrones de valencia en cada átomo es igual alnúmero de grupo del
elemento. Por ejemplo, el Lies un elemento del grupo 1 A y tiene un punto para un
electrón de valencia; el Be es un elemento del grupo 2 A y tiene dos electrones de
valencia (dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos del mismo grupo
tienen configuraciones electrónicas externas semejantes y, en consecuencia, los
símbolos de puntos de Lewis son similares. Los metales detransición, los
lantánidos y los actínidos tienen capas internas incompletas y en general no es
posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.
En este capítulo se aprenderá a utilizar las configuraciones electrónicas y la
tabla periódica para predecir los tipos de enlaces que formarán los átomos, así
como el número de enlaces que puede formar un átomo de un elemento particular
y...