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LAS FUERZAS INTERMOLECULARES, SON
FUERZAS DE ATRACCIÓN Y REPULSIÓN ENTRE
LAS MOLÉCULAS. EL COMPORTAMIENTO
MOLECULAR DEPENDE EN GRAN MEDIDA DEL
EQUILIBRIO (O FALTA DE ÉL) DE LAS FUERZAS
QUE UNEN O SEPARAN LAS MOLÉCULAS

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FUERZAS
INTERMOLECULARES

FUERZAS ION - ION

FUERZAS ION - DIPÒLO
FUERZAS ION – DIPOLO
INDUCIDO

FUERZAS DIPOLO
- DIPOLO

FUERZAS DE
VANDERWAALSPUENTES DE
HIDRÓGENO

FUERZAS DIPOLO –
DIPOLO INDUCIDO
FUERZAS DIPOLO
INSTANTÁNEO – DIPOLO
INDUCIDO

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FUERZAS
INTERMOLECULAR
ES

Entre moléculas
neutras

interacciones electrostáticas y las fuerzas
de Van der Waals

Enlace parcialmente
covalente
electrostática
cierto carácter covalente

Dependen de la elevada
entropía del agua
interacciones hidrofóbicas
aquellas moléculasque no
pueden interaccionar
fácilmente con el agua

puente de hidrógeno

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Entre grupos
cargados e iones

repulsión

• repulsión de Van der Waals
• debida a las nubes electrónicas, muy
juntas
• que se repelen fuertemente al tener
carga negativa.

balance

• se establece un equilibrio que se
alcanza en ausencia de influencias
exteriores.
• La distancia a la que sedisponen los
dos átomos es la distancia de Van
der Waals.

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atraen

• fuerzas de London
• aumenta rápidamente al disminuir la
distancia interatómica

INTERACCIONES DEL TIPO ION-ION

• Indica el grado de apantallamiento que sufre el
La
campo eléctrico en el medio en el cual se
constante
encuentran las cargas
dieléctrica e
• En el vacío vale 1, en hidrocarburos
depende elaproximadamente 2, en el agua, la carga se
medio
apantalla rápidamente; la constante dieléctrica
tiene en este caso un valor de 78,.

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Por lo tanto, • menos intensas en medio acuoso que en
un medio apolar
las
• la presencia de iones en disolución,
interacciones
contribuye a que el apantallamiento del
electrostáticas
campo eléctrico sea muy eficiente.

CARACTERÍSTICAS DE LASINTERACCIONES IÓNICAS.
No direccionalidad
• Los grupos cargados van a interaccionar con la misma fuerza,
independientemente de su orientación relativa

Dependencia de la distancia:
• La energía de la interacción disminuye en función del inverso de
la distancia al separar las cargas, haya o no apantallamiento
• El apantallamiento hace que la energía de la interacción
disminuya más rápidamente con ladistancia

Dependencia del pH (no siempre)

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•Los grupos iónicos de las biomoléculas son generalmente ácidos
o bases débiles, cuyo grado de ionización depende del pH.

INTERACCIÓN ION-DIPOLO
Z

+

 
r

Z-

 
r

E=

- Z+/- e
4e0 r2

INTERACCIÓN ION-DIPOLO
INDUCIDO
Z

+

Z

+

---

+
+
+
+

POLARIZACIÓN
Z

+

-

+
E=

r

- Z2 e2
2 r4

=cte de polarizabilidad

Interacción direccional, débil y opera a distancias muy cortas
Polarización (reglas de Fajans)
• Catión. Carga alta y tamaño pequeño mas polarizante
P.I. = Z+/r (potencial iónico)
• Anión. Carga alta y tamaño pequeño mas polarizable

FUERZAS DE VAN DER WAALS

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El término "fuerzas de van der Waals" engloba
colectivamente a las fuerzas deatracción entre
las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles
que se establecen entre moléculas
eléctricamente neutras (tanto polares como no
polares), pero son muy numerosas y
desempeñan un papel fundamental en multitud
de procesos biológicos.

Fuerzas de Van der Waals
Puentes de hidrógeno

Fuerzas de dispersión
de London

Dipolo-Dipolo
inducido, fuerzas
de Debye

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Dipolo-Dipolopermanente o
fuerzas de Keeson

FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLODIPOLO) DE ORIENTACIÓN O DE
KEESON

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Una molécula es un dipolo cuando existe una
distribución asimétrica de los electrones debido a
que la molécula está formada por átomos de distinta
electronegatividad. Como consecuencia de ello, los
electrones se encuentran preferentemente en las
proximidades del átomo más...