abcd

OBJETIVOS:
Determinar experimentalmente el punto de congelación de un solvente puro.
Determinar experimentalmente el punto de congelación de una disolución.
Analizar el efecto de la agitación en la determinación del punto de congelación.
Obtener experimentalmente la masa molar de un soluto no volátil a partir del descenso crioscópico observado.


MARCO TEÓRICO
Las propiedadescoligativas son aquellas propiedades de un solvente que se ven afectadas por la cantidad total de partículas que un soluto le aporte al solvente al disolverse en él, sin importar la naturaleza química del soluto. Son cuatro las propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y presión osmótica.
La presión de vapor de undisolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto, este aumento en la temperatura de ebullición es proporcional a la concentración molal del soluto. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.  La presión osmótica se define como latendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. El principal uso de las propiedades coligativas es la determinación de masas molares de solutos.

CÁLCULOS





















TABLAS
Solvente puro con agitación
Solvente puro sin agitación
Solvente + soluto no volátil
Con agitación
Tiempo (sg)
T (°C)
Tiempo(sg)
T (°C)
Tiempo (sg)
T (°C)
Tiempo (sg)
T
(°C)
Tiempo
(sg)
T
(°C)
0
18
540
6
0
18
540
3
0
18
30
10
570
6
30
10
570
3
30
14
60
8
600
6
60
8
600
3
60
14
90
8
630
6
90
8
630
3
90
10
120
8
660
6
120
8
660
3
120
8
150
8
690
6
150
7
690
3
150
4
180
8
720
6
180
7
720
2
180
2
210
8
750
4
210
6
750
2
210
2
240
8780
4
240
6
780
2
240
2
270
8
810
4
270
6
810
2
270
2
300
8
840
4
300
5
840
2
300
2
330
8
870
4
330
5
870
2
330
2
360
6
900
4
360
4
900
2
360
2
390
6
930
4
390
4
930
2
390
2
420
6
960
4
420
3
960
2
420
2
450
6
990
4
450
3
990
2
450
2
480
6
1020
4
480
3
1020
2
480
2
510
6
1050
4
510
3
1050
2
510
2Tabla 1 Determinación del punto de congelación del solvente y de la solución








Masa de soluto pesado (g)



(mL)


M
Teórica
(g/mol)
M
Experimental
(g/mol)
M
% Error




0,78 g
10 mL





Tabla 2 Determinación de la masa molar experimental del soluto
GRÁFICA

DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. ¿A qué temperatura se formaron cristales en el primerexperimento?
2. ¿Dónde se estabilizo la temperatura después del súper enfriamiento en el segundo experimento?
720 sg
3. ¿Cuál es su punto de congelación experimental del solvente (Benceno o Ácido Acético glacial según el caso)? 4°C y 2°C
4. ¿Cuál es el punto de congelación teórico del solvente (Benceno o Ácido Acético Glacial?
5°C
5. ¿Cuántos grados bajó el punto decongelación debido al soluto (naftaleno o Ácido Benzoico)? Haga esto aproximando al decimal más cercano el valor de temperatura entre las partes planas de su gráfica de Tiempo de congelación vs. Temperatura de congelación para la solución. Marque con una flecha el área de la gráfica sobre la cual aproxima.
RTA: Según la gráfica mostrada anteriormente el punto de congelación bajo 2°C.

6.¿Cuál es el efecto de agitar el solvente puro (Benceno o Ácido Acético), en el proceso de obtener el punto de Congelación del solvente?
RTA: demorar el proceso de enfriamiento y obtener una temperatura constante mayor a la de la solución sin agitar. Como se muestra en la tabla, la solución sin agitar tiene temperatura constante de 2ºC y la que se agitó tiene temperatura de 4ºC.

7. ¿Qué es el...