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INGENIERIA INDUSTRIAL Y COMERCIAL

Curso: Química I

Horario: Miércoles 10:00 am – 1:00 pm

Profesor: Clara Figueroa Cornejo

Laboratorio N°: 4

Título: Preparación de Soluciones a partir de Sustancias Sólidas (Q.P) y de Soluciones Concentradas .

Fecha: 20 de Febrero 2014


Integrantes
Nota individual
Nota del informe grupal
Nota total de laexperiencia
Mendoza Figueroa, Luz Catherine





Rodríguez Torres, Ruth María




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I.- Resumen e importancia de la práctica
Comenzamos con el reconocimiento del concepto de una solución, el cual es una mezcla homogénea formada por dos o más componentes en iguales o distintos estados de agregación (sólidos, líquidos o gaseosos), las comunes y de especial importanciason las liquidas acuosas. La concentración de una solución constituye una de sus principales características de las soluciones., bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solventela sustancia que disuelve al soluto, y la solución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución y a mayor proporción más concentrada está.

II.-Presentación de Datos
II.1 Materiales :
1 Erlenmeyer de 250ml
1 Vaso de precipitado100 ml ( Beacker)
1 Espátula
1 Balanza
1Varilla Agitadora
1 Fiola de 50 o 100 ml
1 Soporte Universal
1 Bureta
Reactivos :
Hidróxido de Sodio ,NaOH
Agua Destilada
II,-Procedimiento Utilizado

A.-Preparación de 100 ml de una solución de NaOH 0.5M.
Hacer los cálculos para hallar el peso de hidróxido necesario para preparar 100 ml de solución 0.5M. Empleando la siguiente fórmula:M= n/ V (L)

W (g) = M x PM x V (L)

1.-Pesar, en una balanza, el peso calculado en el punto 1, empleando un vaso de precipitado de 100 ml, luego adicionar agua destilada y agitar con una Bagueta hasta una completa disolución.
2.-Pesar la fiola vacía.
3.-Verter el contenido en la fiola de 100 ml y enrazar con agua destilada, agitar y colocar etiqueta.4.-Determinar la densidad de la solución: debe tomar los pesos de la fiola vacía y de la fiola con la solución.

B.-Preparación de 50ml de solución 0,1M a partir de la solución 0,5M preparada en el punto anterior.

1.-Hacer los cálculos para hallar el volumen necesario para preparar 50 ml de solución NaOH de 0,1 M. Emplear la siguiente fórmula:

M1V1= M2V22.-Tomar el volumen de 10 ml de la primera solución calculada con una pipeta llevar el volumen respectivo a una fiola de 50 ml, adicionar agua hasta el enrace y agitar.
3.-Determinar la densidad de la solución.

C.-Estandarización de una solución de NaOH 0.1 M
1. Primero procedemos a limpiar los materiales necesarios para la experiencia.
2. Considerando la bureta, la limpiamoscuidadosamente, agregando agua destilada y enjuagando con Hidroxido de Sodio.
3. Luego pesamos el erlenmeyers en la balanza analitica, anotamos los pesos.
4. Agregamos las cantidades entregadas por el Asistente, (0.3030, luego 0.3031) gramos de Flato ácido de potasio, aproximadamente.
5. A esta cantidad de de Flato ácido de potasio, agregamos agua destilada aproximadamente 30 mL, disolver.
6. A lasolucion hecha anteriormente le agregamos 3 gotas de Fenoltaleina, tambien aproximadamente.
7. Colocamos nuestra solucion, debajo de la bureta sujetada al soporte universal.
8. Movemos sin parar, hasta que el color cambie. Consideremos que hemos tenido la preparacion de Hidroxido de Sodio en la bureta, enrazada hasta el punto 0.
9. Anotamos la cantidad de gasto que tubo la solucion de NaOH....