Absorción De Calor Y Energía.

INTRODUCCIÓN
En este informe se dará a conocer cómo los cuerpos y sustancias pueden transferir calor, este proceso implicará una perdida y una ganancia de esta energía. Esta forma de energía que posee un cuerpo es la suma de las energías de sus moléculas.
Gracias a este concepto, se podrá determinar cuantitativamente la energía asociada a los cambios químicos y físicos. También se podrácalcular las capacidades calóricas a presión constante atmosférica de sólidos y del sistema calorimétrico.













ABSORCIÓN DE CALOR Y ENERGÍA
1)PRINCIPIOS TEÓRICOS:
1.1 ) CALOR: El calor es el proceso de transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo demayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico(ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
1.2 ) CAPACIDAD CALORÍFICA: Es la cantidad de calor (1cal = 4,184 J) necesaria para elevar su temperatura en un grado kelvin ( T= 1K). Siempre y cuando la sustancia no sufra un cambio de faseni un cambio químico durante el calentamiento.
Cp 1,000 cal = 1,000 kcal = 4,184 J = 4,184kJ
°K °K °K °K
1.3) CAPACIDA CALORÍFICA MOLAR: Es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado Kelvin la temperatura de una mol de una sustancia. Por lo general está referido a los gases Cp (calentamiento apresión constante) y Cv (calentamiento a volumen constante).
Cp 1,000 kcal = 103 cal = 4,184 kJ
mol K mol K mol K



1.4) CALOR ESPECÍFICO (C.e.): Es la cantidad de calor necesaria para elevar grado Kelvin la temperatura de un gramo de una sustancia. Está referido a sólidos y líquidos.

El C.e. del agua líquida es:1,000 cal = 1,000 kcal = 4,184 kJ
g K kg K kg K

El C.e. del agua como hielo es: 0,500 cal = 0,500 kcal = 2,092 kJ
g K kg K kg K



Capacidad calorífica molar del agua líquida es:

Cp= 18,000cal =75,312 J
mol K mol K
1.5) CALOR DE UN SÓLIDO (Q): El calor ganado o perdido ya sea por un sólido o un líquido se determina con la ecuación:

Q = masa x C.e. x T

Siendo T = (temperatura final – temperatura inicial)

1.6) CAPACIDAD CALORÍFICA (C): Es la cantidad de calor necesario paraincrementar la temperatura de una sustancia en un grado.
Se determina con la ecuación:

C = masa x C.e.


1.7) CALORIMETRÍA: Es la medida del calor absorbido o liberado en las reacciones químicas y cambios físico. El instrumento usado para medir calor se llama calorímetro. Un calorímetro sencillo se puede fabricar utilizando vasos de poliestireno o un frascotermo. Este calorímetro sencillo es adecuado para medir calor liberado en las reacciones químicas, que tienen lugar en disoluciones acuosas diluídas y de soluciones acuosas.

En un sistema se cumple que la cantidad de calor ganado es igual a la cantidad de calor perdido.



Qganado = - Qperdido








2)MATERIALES Y REACTIVOS:
2.1 )MATERIALES:
-Vaso precipitado
250ml



-Probeta de 100ml Un termómetro Trípode

2.2) MUESTRAS SÓLIDAS:
- Aluminio (Al) - Plomo (Pb) - Cobre (Cu)






3) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
A) Determinación de la constante del Calorímetro K cal/grado
- En...