acetaldehido y acetona

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
INGENIERIA QUIMICA
AREA DE FISICOQUIMICA
LABORATORIOS DE FISICOQUIMICA 1
CATEDRÁTICO ING. MANUEL TAY
INSTRUCTOR WILLIAM FAGIANI
SECCION: “B”



TENSIÓN SUPERFICIAL

SEMANA No. 2
PRACTICA No. 2



:
GRUPO
#
CARNÉ
NOMBRE
 
1.1
200815275
ANA DALILA RODRIGUEZ DE LEON
1
1.2200714394
BILLY ARMANDO HERNANDEZ ROMERO
 
1.3
200714373
CLAUDIA MARIA QUIROA ROBLES
 
1.4
200819116
DHAYRIN SYLVANA LOPEZ ALONZO





GUATEMALA 24 DE FEBRERO DE 2010

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MARCO TEORICO

Los fenómenos de tensión superficial y capilaridad puedenexplicarse a través del hecho de que la superficie exterior del liquido existe una capa superficial del espesor de unas poca moléculas, cuyas propiedades difieren del resto de la masa liquida. La película superficial (figura 1) y el resto del líquido pueden considerarse como dos fases de las sustancias en equilibrio. Cuando la forma de una masa determinada de líquido se modifica de tal modo que aumentasu área superficial, se produce una transferencia de masa desde el interior del líquido hacia la película superficial.

Figura No. 1

La fuerza hacia dentro en la figura 1 se origina en las capas superficiales como si estuvieran en estado de tensión. La fuerza por unidad de longitud del contorno es la tensión superficial ().

Aunque el área de la película crece, la tensión superficialpermanece constante si la temperatura no se modifica. Ya que cuando se estira la película, nuevas moléculas se trasladan del seno del líquido hacia la película.





Para un líquido como en el caso de la práctica, la tensión superficial disminuye con la temperatura, al aumento de la agitación térmica, lo que redunda en una menor intensidad de las fuerzas intermoleculares y se anula al alcanzarla temperatura crítica, a la cual las propiedades del líquido y del vapor se hacen idénticas

La superficie de un líquido en contacto con una superficie sólida forma un ángulo con respecto a la superficie sólida, llamado ángulo de contacto (θ), este viene dado por la competición entre las fuerzas moleculares líquido-líquido y las fuerzas líquido – sólido, también depende del sólido y liquidocon el que se trabaje, además de la rugosidad de la superficie sólida.

Si θ es menor que 90o se dice que el líquido moja la superficie formando un menisco cóncavo, dicho menisco da origen a un ascenso capilar, Si θ es mayor que 90o el líquido forma un menisco convexo y se hunde en el tubo, θ es igual a 90o el liquido no haciende ni baja. El ascenso o el hundimiento de un líquido en untubo estrecho o capilar se denominan capilaridad.

Al agregar un soluto a un solvente puro, la tensión superficial aumentará según si el soluto esté relativamente más concentrado en las capas superficiales o en el grueso de la solución.
El método utilizado para la determinación de la tensión superficial fue el método del ascenso capilar; el cuál es un medio sencillo para medir la tensiónsuperficial en los líquidos. En él, el extremo de un tubo capilar de radio r se sumerge en el líquido que se estudia. La ecuación para la determinación de la tensión superficial se describe a continuación:







[Ecuación 1]
[Ref. 2, Pág. 108]

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU EFECTO EN LA TENSION SUPERFICIALElectrolitos Fuertes: Son soluciones que están casi totalmente ionizadas esto quiere decir que al disolverse en agua lo hacen completamente y provocan exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible lo cual hacen que la tensión superficial aumente.

Electrolitos Débiles: Son soluciones que están poco ionizadas esto quiere decir que al disolverse en agua lo...