Acidez de los cationes metálicos

Acidez de los cationes metálicos.
a) Comparar el color de cada disolución con el patrón visual.
Catión | pH de su disolución |
Li+ | 5 |
Mg2+ | 5 |
La3+ | 4 |
Zr4+ | 1 |

OPCIONAL.Repetir lo anterior utilizando ahora otros cationes.
Catión | pH de su disolución |
K+ | 6 |
Zn2+ | 5 |
Al3+ | 3 |
Sn4+ | 1 |

b) Elaborar una hipótesis acerca de cuál crees que es el factorresponsable de las variaciones observadas en la acidez.
En ambas tablas se observa que los cationes más cargados son los que tienen el pH más ácido. Eso se debe a que la mayor carga puede atraer másmoléculas de agua y generar más protones H+. Otro factor que influye es la electronegatividad. Los elementos más electronegativos atraen mayor densidad electrónica y pueden hidrolizar las moléculas deagua.
El tamaño del catión también influye. Los cationes de menor radio son los más ácidos.

c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma [M(H2O)6]n+ escribe losproductos de la reacción de hidrólisis.

[M(H2O)6]n+ ------------► [M(H2O)6-n+(OH-)n] + nH+

Paso 2.
Determinar el pH de precipitación de los hidróxidos.

Catión | pH de su precipitación |
Li+| No precipitó |
K+ | No precipitó |
Mg2+ | 12 |
Zn2+ | 12 |
La3+ | 11 |
Al3+ | 9 |
Zr4+ | 9 |
Sn4+ | 9 |

a) Completar el enunciado:
Los cationes de mayor fuerza ácida presentanlos pH de precipitación más bajos.

Paso 3.
a) ¿Cuál de los iones Li+, Na+, K+, Ag+ precipita?
El ion Ag+

b) Consulta la tabla periódica y elabora una hipótesis acerca de cuál piensas que es lapropiedad que lo hace tan distinto.
La electronegatividad.
En la tabla periódica se observa que la plata está más a la derecha, es decir, es más electronegativa y más ácida.

Paso 4.
Determinarel pH de precipitación de los cationes.
Catión | pH de su precipitación |
Mg2+ | 10 |
Zn2+ | 7 |
Pb2+ | 6 |
Hg2+ | 6 |

a) Revisa la tabla periódica y relaciona la propiedad propuesta en...