Acido Base

1

Capítulo 8
Ácidos, bases y escala de pH
8.1

Conceptos básicos

Ya que el carácter ácido o básico de una sustancia ha sido desde hace mucho tiempo una
propiedad ampliamente reconocida, la diferenciación macroscópica entre unos y otros ha sido
igualmente establecida desde hace mucho tiempo, en términos muy familiares. Así por ejemplo, se
dice1 que las sustancias ácidas secaracterizan por tener sabor agrio e impartir una coloración roja
a una sustancia de origen natural llamada “tornasol”. A su vez, las sustancias básicas se
caracterizan por tener sabor amargo, ser resbaladizas al tacto (como el jabón) e impartir una
coloración azul al tornasol, que previamente ha sido enrojecido por un ácido.
Existen varias sustancias ácidas presentes en muchos de nuestros productoscotidianos. Por
ejemplo, el ácido cítrico, en la mayoría de los frutales cítricos (de donde deriva precisamente su
nombre); el ácido acético, en el vinagre; el ácido sulfúrico en las baterías; el ácido carbónico en las
bebidas carbonatadas, etc.
También las bases son frecuentes en nuestra vida diaria: el amoniaco, en los fertilizantes y
blanqueadores comerciales; la cal o hidróxido de calcio,utilizado en la restitución del pH de los
suelos; el hidróxido de sodio, en la fabricación de jabones y demás productos de limpieza; las
bases orgánicas en la fabricación de materias primas, etc. El cuadro 8.1 resume estas
observaciones cotidianas.
Productos ácidos y básicos de uso diario
Ácido o base

Producto

Ácido acético

En el vinagre

Ácido acetil salicílico

En la aspirinaÁcido ascórbico

En los cítricos (la misma vitamina C)

Ácido cítrico

En el jugo de los cítricos

Ácido clorhídrico

En productos de limpieza, jugos gástricos, etc.

Ácido sulfúrico

Baterías de coches

Amoníaco (base)

En los limpiadores de ropa comunes

Hidróxidos de Ca, Mg y/o Al

En los productos farmacéuticos antiácidos

Óxido de calcio

En el cemento y en el encaladode suelos

Hidróxido de sodio

En productos para destapar cañerías

CUADRO 8.1 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS DE USO COTIDIANO.

1

En la actualidad, la identificación de una sustancia nunca implica el contacto directo con la piel ni mucho menos su
degustación.

2

Desde el punto de vista químico, todos los ácidos reaccionan con los metales, con menor o mayor
rapidez, disolviéndolosy desprendiendo hidrógeno. Los ácidos también reaccionan con cualquier
compuesto que posea en su composición iones carbonato o bicarbonato, desprendiendo bióxido de
carbono, CO2.
Por su parte las bases no reaccionan con los metales, excepto con el zinc y el aluminio; tampoco
reaccionan con los compuestos que contienen carbonatos o bicarbonatos. En general, las bases se
presentan en lanaturaleza con menor frecuencia que los ácidos, debido a que en condiciones
normales, las bases –a diferencia de los ácidos-- tienden a neutralizarse por carbonatación con el
CO2 atmosférico.
Desde el punto de vista químico, un ácido es cualquier sustancia cuyas moléculas, en medio
acuoso, desprendan o generen iones “hidronio, H+”. Así por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, el
ácido nítrico, HNO3o el ácido sulfúrico, H2SO4, son sustancias ácidas por cuanto al disolverse en
agua generan iones hidronio2, H+.
HCl

H

+

+

Cl¯

HNO3

H

+

+

NO3¯

H2SO4

2H

+

SO4

CH3COOH

CH3COO¯

+

H

+

=

+

Se debe sin embargo tener en cuenta que no todos los hidrógenos que componen la fórmula de
una sustancia ácida son hidrógenos “ácido reactivos” odisociables a ión hidronio cuando dicha
sustancia se disuelve en el agua.
Para evitar confusiones, en el sistema de nomenclatura IUPAC, los “átomos ácido—reactivos” de
cualquier molécula inorgánica se escriben siempre al comienzo de la fórmula, es decir, cualquier
compuesto inorgánico cuya fórmula comience con H es un ácido. Por su parte, en química
orgánica, el carácter ácido de una sustancia...