acido base

CUESTIONARIO PREVIO

1) ¿Cuál afirmación es verdadera para el caso de una disolución de un ácido fuerte HX?

____ 1. Hay especies X⁻, H⁺ y HX en concentraciones apreciables.
____ 2. Hay HX enmayor proporción que X⁻ y H⁺.
____ 3. La concentración de protones es mucho mayor que la de los aniones.
_V__ 4. La disociación es mayor 90% y la concentración de X⁻ es prácticamente igual a la deH⁺.


4) A partir de los siguientes valores de pKa para diversos ácidos, dados a una misma temperatura:

Acido
pKa
HClO
7.51
HC4H3N2O3
5.00
HC2H3O2
4.74
HCCO2
3.74
 

Se puede deducirque la base más débil es:

____ 1. ClO- ____ 2. C4H3N203- ____ 3. C2H3O2- __V__ 4. CHO2-


7) Si a una disolución 0.1 M en HAc (Ac= anión acetato) y 0.1 M en NaAc le añadimosuna pequeña cantidad de base fuerte, su pH permanece prácticamente constante. Este efecto se debe a que:



___ 1. La concentración de HAc disminuye proporcionalmente a la concentración de OH⁻Agregado.
___ 2. La concentración de OH⁻ aumenta en relación a la que había originalmente en disolución.
 
_V__3. Las concentraciones de HAc y de Ac⁻ originalmente presentes en disolución sonmuy grandes en comparación con la concentración de OH⁻ agregado, y el cociente
[HAc]/ [Ac-] sufrirá un cambio muy pequeño.

___ 4. La concentración de Ac⁻ aumenta proporcionalmente a la concentración de OH⁻agregado.


10) Si se mezclan volúmenes iguales de las siguientes disoluciones, ¿Cuál tendrá un PH básico? pka (NH4+/NH3) = 9.2

____ 1. NH4NO3 y NH4Cl 0.015 M
____ 2. HCl 0.015 M y NaOH 0.015M
____ 3. HCl 0.15 M y NaOH 0.04 M
_V_ 4. NH4Cl 0.15 M y NaOH 0.15M

Justificación
 
1. Quedaría como ácido débil
2. Se neutralizaría
3. Se quedaría acido, ya que hay más concentracióndel ácido que de la base


NH4+ + OH- NH3 + H2O
Inicio 0.15 M 0.15 M
Reacciona 0.15 – Є 0.15 – Є...