Acido-Base

ACIDO-BASE
OBJETIVO GENERAL
Identificar las reacciones cuyo producto formado fue un precipitado, además reconocer el desprendimiento de iones de aquellas reacciones en las cuales existe unreactivo en exceso.
FUNDAMENTO TEORICO
PICTOGRAMAS
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°3: formación de reacciones teóricas
OBSERVACIONES
Para obtener Ca(PO4)2 se utilizo el CaCl2 1M y NaHPO4 1M, lareacción final presento un color blanco y de consistencia cremosa.
Para obtener Cu(OH)2 se utilizo CuSO4 0.5M y NaOH 2M, el color que presenta la reaacion final celeste oscuro y de consistencia grumosa.Para obtener CuI2 se utilizo CuSO4 0.5M y KI 0.5M, el color que presenta la reaacion final fue marron oscuro y se formo un precipitado solido.
La reaacion de Na2SO4 1M y BaCl2 0. 1M presenta unproducto liquido espeso blanco.
La reaacion ZnSO4 0.5N y BaCl2 0.1M presnta un producto liquido blanco de consistencia espesa.
LA reaacion de Al2(SO4)3 y BaCl2 1M presnta un color blanco lechoso.Ecuaciones químicas
Sistema a:
1.- NaHPO4(ac)+ CaCl2(ac) ---- Ca(PO4)2(s) + NaCl(ac)
2.- CuSO4(ac) + 2 NaOH(ac)--- Cu(OH)2(s) +Na2SO4(ac)
3.- CuSO4 + 2KI -- CuI2 + K2SO4
SISTEMA B
1.- Na2SO4 +BaCl2 -- BaSO3 + 2NaCl
2.- ZnSO4 + BaCl2 - ZnCl2 + BaSO4
3.- Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -3 BaSO4 + 2AlCl3
DIAGRAMA DE FLUJO
Conclusiones:
a. Del sistema A: En la primera reaccion se obtuvo fosfato decalcio , en la segunda hidróxido de cobre y en la tercera ioduro e cobre, todos estos son solidos precipitados.
b. Del sistema B: En la primera reacción el sulfato de Bario precipita y queda elcluroro de sodio en solución, en la segunda reacción precipita el sulfato de bario y queda el sulfato de zinc y en la tercera reacción precipita cloruro de aluminio y queda cristales blanquecinos desulfato de bario.

Experimento N° 4: Reacciones con liberación de gas
Observaciones:
La solución de sulfato de cobre y ácido sulfúrico presenta un color celeste claro.
Luego de calentar se observa la...