Acido -Base

UNIVERSIDAD DE LA SALLE 2011
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
PROGRAMA DE MEDICINA VETERINARIA

Dra. Marta Elena Sánchez Klinge
Marta Elena Sánchez Klinge

(LEC)
sangre líquido intersticial

(LIC)

existen sustancias ácidas y básicas que deben ser reguladas pH sanguíneo siempre se encuentre cercano a
“alteraciones en la intensidad de las reacciones químicas de las célulasorgánicas”
Marta Elena Sánchez Klinge

7.4

La [H+] en una solución determina la acidez o la alcalinidad
[H+], la solución se torna ácida (acidosis) [H+], la solución se torna alcalina (alcalosis) muerte por coma muerte con convulsiones y tetania

Ácido ión o una molécula donadora de protones (como los H+) 
contribuye con H+ a una solución.

Base  ión o una molécula aceptadora de protones(como los H+) 
se combina con H+ en una solución

Marta Elena Sánchez Klinge

ÁCIDOS Y BASES
Un ion de hidrógeno (H+) es un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno.

de hidrógeno en las soluciones

Ácidos = moléculas que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones

HCl  ioniza en H2O para formar H+ + ClH2CO3  ioniza en H2O para formar H+ + HCO3-

HCO3- sepuede combinar con H+  H2CO3 HPO4 puede aceptar un H +  H2PO4-. Proteínas  funcionan como bases  algunos de los aminoácidos tienen cargas negativas netas que aceptan fácilmente H+. Hb y proteínas en las células del cuerpo se encuentran entre los más importantes de las bases del cuerpo.
Marta Elena Sánchez Klinge

Base = Alcalis es un ion o una molécula que puede aceptar un H+

Los ácidos ybases fuertes y débiles
Ácido fuerte  aquel que se disocia rápidamente y libera grande cantidades de H+ a la solución HCl Ácido débil  tienen menos tendencia a disociar sus iones , por lo tanto, la liberación de H+ es con menos intensidad H2CO3 Base fuerte  es el que reacciona con rapidez y fuertemente con H + y, por tanto, elimina rápidamente estos de una solución.  OH- que reacciona conH + para
formar agua (H2O).

Base débil  acepta H + en forma más débil que el OH-  HCO3-

Marta Elena Sánchez Klinge

La [H+] en la sangre se mantiene dentro de límites estrechos 0,00004 mEq / L = (40 nEq / L variaciones de son sólo de 3 a 5 nEq / L

condiciones extremas, la [] puede variar Mínimo 10 nEq /L máximo de 160 nEq /L sin causar la muerte Debido [H+] es normalmente baja pequeños números son engorrosos

expresar concentración de H+ en escala logarítmica  utilizando unidades de pH

Marta Elena Sánchez Klinge

El pH se relaciona con la [ H+] por la siguiente fórmula

pH es inversamente proporcional [H+] un pH bajo corresponde a una alta concentración de H+ un pH alto corresponde a una baja concentración de H+.

Marta Elena Sánchez Klinge

La [H+] seexpresa en equivalentes por litro Lo normal [H+] = 40 nEq/L = 0.00000004 Eq / L

pH = - log [0.00000004]  pH = 7,4
Marta Elena Sánchez Klinge

El pH normal de la sangre arterial = 7,4 El pH de la sangre venosa y líquido intersticial = 7,35  debido a las cantidades adicionales de CO2 liberado de los tejidos para formar H2CO3 en estos fluidos. Acidosis  el pH cae por debajo de 7.4 Alcalosis el pH sube por encima de 7.4

Muerte

Muerte

6.8

7,4

8.0

Marta Elena Sánchez Klinge

pH intracelular  es ligeramente inferior al pH del plasma por metabolismo de las células -- produce ácido especialmente H2CO3. pH del líquido intracelular  rango 6.0 7.4

La hipoxia de los tejidos y poca irrigación a los tejidos acumulación de ácido  disminución del pH intracelular

MartaElena Sánchez Klinge

pH orina  4,5 - 8,0 dependiendo del líquido extracelular Los riñones juegan un papel importante en la corrección de la [H+] del LEC por la excreción de los ácidos o bases Ejemplo de un liquido orgánico ácido: HCl secretado en el estómago La concentración de H+ en estas células es alrededor de 4 millones veces mayor que la concentración en sangre con un pH de 0.8....