Acido - Base

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Tecnológico de Estudios Superiores de Coacalco |
Exposición de Titulación Acido - Base |
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Química analítica |
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DE LUNA ESPINOZA LIZBETH FREYRE MEJIA YESENIA JAZMINHERNANDEZ CALVO ELENA ITZEL |
20/03/2012 |
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Titulación Acido –Base
Teoría de Arrhenius
Hacia 1880 Svante Arrhenius desarrolló una teoría sobre el comportamiento de las soluciones acuosas de electrolitos que incluía ácidos y bases. Su tesis principal era que cuando una sal, un ácido o una base, se disolvía en agua, las moléculas del soluto se ionizanparcialmente, esto es, se dividen en iones, que pueden entonces llevar una corriente eléctrica. Así estas soluciones poseen una conductividad eléctrica muy elevada.

Hacia 1880 Svante Arrhenius desarrolló una teoría sobre el comportamiento de las soluciones acuosas de electrolitos que incluía ácidos y bases. Su tesis principal era que cuando una sal, un ácido o una base, se disolvía en agua, lasmoléculas del soluto se ionizan parcialmente, esto es, se dividen en iones, que pueden entonces llevar una corriente eléctrica. Así estas soluciones poseen una conductividad eléctrica muy elevada.

Propuso
ÁCIDO: son sustancias que al disolverse en agua producen iones H .
POR EJEMPLO:
H2O
H2O
El ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
HCl H+(aq)+Cl-(aq)
BASE: substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución

POR EJEMPLO:
es el hidróxido de sodio (NaOH):
H2O
NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
Neutralización
Los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si esto al mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la moléculaH2O, o simplemente agua:
H+(aq) + OH-(aq ) H2O
La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
Ácido Base Agua Sal
HCl + NaOH H2O + NaCl
HBr + KOH H2O + KBr
DESVENTAJA
* Arrhenius sólo explica elcomportamiento de los ácidos y las bases en el agua, pero no explica el comportamiento de ácidos o bases puras o en otros solventes
Teoría de Brönsted & Lowry
Propusieron
Un ácido es un compuesto que cede iones H a otra molécula distinta.
Una base es la sustancia que recibe iones H procedentes de un ácido

Propusieron
Un ácido es un compuesto que cede iones H a otra molécula distinta.
Unabase es la sustancia que recibe iones H procedentes de un ácido

Sin embargo, explican por que las substancias que no contienen OH- pueden actuar como bases. La levadura (NaHCO3), por ejemplo, actúa como una base al aceptar un ión de hidrógeno de un ácido tal como :
Acido Base Salt
HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl
El acido carbónicoformado (H2CO3) pasa por descomposición rápida a agua y dióxido de carbono gaseoso, y también las burbujas de solución como el gas CO2 se liberan.
pH
Los dos creían que los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (alaceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno
En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula:
pH = -log [H+]
Nota: la concentración es comúnmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente H+] = concentración de ión de hidrógeno....