ACIDO BASE

SOLUCIONES
ÁCIDO - BASE
Susana Tapia V.
Química General

SOLUCIONES ÁCIDO - BASE
Muchos de los líquidos que usamos a
diario son soluciones acuosas y la
utilidad de alguna de ellas depende de
suspropiedades químicas, como el grado
de acidez o basicidad.

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SOLUCIONES ÁCIDO - BASE
SUSTANCIAS ÁCIDAS

SUSTANCIAS BÁSICAS

Poseen sabor ácido

Son jabonosas al tacto

Al reaccionar con metales
comoel Zinc, desprenden
hidrógeno gaseoso

No reaccionan con metales

Tiñen de color rojo el papel
indicador (tornasol)

Tiñen de azul el papel
indicador (tornasol)

Son conductores de la
electricidad

Sonconductores de la
electricidad

Para
explicar
las
propiedades
observadas de las sustancias ácidas y
básicas,
y
comprender
su
comportamiento
químico,
los
científicos han planteado diferentes

3TEORÍA DE ARRHENIUS (18591927):
Svante Arrhenius planteó la teoría de la
disociación iónica:
Los ácidos son sustancias que en
solución acuosa, se disocian generando
iones hidrógeno (H+). Por ej.: el HNO3se
disocia según:
HNO3

(ac)

 H+(ac)

+ NO3 (ac)

Las bases son sustancias que en
solución acuosa, generan iones
hidroxilos OH—. Por ej.: en la disociación

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TEORÍA DE BRÔNSTED LOWRY
Como lateoría de Arrhenius presentó
algunos inconvenientes, sobre todo para las
bases, Johannes Brônsted (1879-1947) y
Thomas Lowry (1874-1936) propusieron
una nueva teoría aplicable a todos los
ácidos y basesconocidos manteniendo el
concepto de disociación :
Un ácido es toda sustancia (moléculas
o iones) capaz de ceder uno o más
protones (H+), en tanto que una base
es toda sustancia capaz de aceptarlos.
Estateoría nos indica que solo se puede5

TEORÍA DE BRÔNSTED LOWRY
Para la reacción entre el amoníaco (NH3)
y el agua (H2O), tenemos:

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TEORÍA DE BRÔNSTED LOWRY

Otro ejemplo al que es posibleaplicar esta
definición es la siguiente reacción que, en principio,
podría no parecer una neutralización, pero que
como reacción acido-base, realmente lo es:

Dos especies químicas que difirieren...