acido base

QUÍMICA GENERAL
QUI-278
I° Semestre 2015

Q. I. María Villarroel M.
villarroel.maria@gmail.com

Concepto de ácido – base: Arrhenius

Concepto de ácido – base:
Bronsted-Lowry

Concepto deequilibrio
ácido-base
Ácido
Base

Especie
que
puede
producir
transformándose en una base
Especie
capaz
de
aceptar
transformándose en un ácido

BASE + H3O +

ACIDO + H2O
Ka =

BASE

H3 O+

ACIDO

Ka = cte. deacidez
El
ácido
y
la
base
son
mutuamente
dependientes
en
este equilibrio:
SISTEMA CONJUGADO

un

un

BASE + H2O
Kb =

protón

protón

ACIDO + OH-

ACIDO OHBASE

Kb = cte. de basicidad
ÁCIDO/BASE

PARCONJUGADO

FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
FUERZA
FUERZA

La facilidad de un ácido para ceder un protón y la de una
base para aceptarlo

Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia o seioniza:
TOTALMENTE: ácidos o bases FUERTES

Ka o Kb

∞

PARCIALMENTE: ácidos o bases DÉBILES

Ka o Kb

finita

Ejemplos:
Ácido
Ácido
fuerte
fuerte

Cede fácilmente un protón

Base
Base
fuerte
fuerte

Aceptafácilmente un protón

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Ácido
Ácido
débil
débil

Cede con dificultad un protón

CH3COOH, H2CO3, HCN, HF

Base
Base
débil
débil

Acepta un protón con dificultad

HCl, HClO4,HNO3, H2SO4

NH3,C6H5NH2, CH3NH3Cl

Ácido fuerte

Ácido débil

Ácidos fuertes son electrólitos fuertes
HCl (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + Cl- (ac)

HNO3 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + NO3- (ac)

HClO4(ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + ClO4- (ac)

H2SO4 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + HSO4- (ac)

Ácidos débiles son electrólitos débiles
HF (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + F- (ac)

HNO2 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + NO2-(ac)

HSO4- (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + SO42- (ac)

H2O (l) + H2O (l)

H3O+ (ac) + OH- (ac)

Bases fuertes son electrólitos fuertes
NaOH (s)
KOH (s)

H2O
H2O

Ba(OH)2 (s)

Na+ (ac) + OH- (ac)
K+(ac) + OH- (ac)

H2O

Ba2+ (ac) + 2OH- (ac)

Bases débiles son electrólitos débiles

F- (ac) + H2O (l)
NO2- (ac) + H2O (l)

OH- (ac) + HF (ac)
OH- (ac) + HNO2 (ac)

Equilibrio Ácido – Base: Producto...