Acido Clorhidrico

Reaccion quimica:  2NaCl + H2SO4----------> Na2SO4+2HCl
EN LOS REACTIVOS TENEMOS:
CLORURO DE SODIO ( Nacl)
El cloruro de sodio es una sal de mesa , o en su forma mineral halita , es un compuesto quimico con la formula Nacl.
El cloruro de sodio es una de las sales responsables de la salinalidad del oceano y del fluido extracelular de muchos organismos .Tambien es el mayor componente de lasal comestible, es comunmente usada como condimento y conservantes de comidas.
FORMA FARMACÉUTICA Y FORMULACIÓN:
Cada 100 ml de SOLUCIÓN INYECTABLE contienen:
Cloruro de sodio.................................................... 0.045 y 0.09 g
Miniequivalentes por litro:
Sodio..................................................................................... 154Cloro...................................................................................... 154
INDICACIONES TERAPÉUTICAS: El CLORURO DE SODIO es la sal principal usada para producir iones de sodio. La sal de sodio se usa principalmente como iones de sodio al igual que el acetato, bicarbonato, citrato y lactato.
Las sales de fosfato de sodio están enfocadas a proporcionar fosfatos. El CLORURO DE SODIO cuando se administraen volúmenes pequeños inyectable se usa como diluyente de fármacos
ACIDO SULFURICO: (H2 So4)
Es un compuesto quimico muy corrosivo cuya formula es H2So4 , es el compuesto quimico que mas se produce en el mundo , por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los paises. Una gran parte se emplea en los fertilizantes
También se usa para la síntesis de otrosácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral
Generalmente se obtiene a partir deldioxido de carbono.
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6.Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Reactividad:
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica con el agua; tienemayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúricolibre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxicos.
Corrosividad:
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.
Procesos de obtención
Las tres materias primasempleadas por las industrias son: azufre, aire y agua.
La fabricación de ácido sulfúrico es barata, ya que el calor que se desaprovecha en una etapa del proceso puede utilizarse en la etapa siguiente.
Las principales empresas productoras de ácido sulfúrico en Chile son: CODELCO, ENAMI y La Disputada. Cabe destacar, que éstas producen paralelamente cobre.
Antiguamente se utilizaban dos procesos...