Acido Clorhidrico

Industria de los Procesos Inorgánicos



Tema: Ácido clorhídrico.














Índice





Historia……………………………………………3

¿Qué es el acido clorhídrico?..................................4

Propiedades físicas y químicas…………….……...5

Proceso de obtención del acido clorhídrico….....6

Tipo de almacenamiento…………………………7

Aplicaciones………………………………………7-8Concentraciones…………………………………8

Importancia…………………………..……….….8



HISTORIA

El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezcla de sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).

En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo XVII,Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.

Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda porsustancias alcalinas, tales como la sosa (hidróxido de sodio), se incrementó, y el nuevo proceso industrial para su obtención desarrollado por el francés Nicolás Leblanc permitió la producción a gran escala con bajos costos. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste eraliberado a la atmósfera. Un acta de ese año obligó a los productores de sosa a absorber este gas en agua, produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.

A comienzos del siglo veinte, cuando el proceso Leblanc fue sustituido por el proceso Solvay, que no permitía obtener ácido clorhídrico como el primero, éste ya era un producto químico utilizado de manera frecuente en numerosas aplicaciones.El interés comercial llevó al desarrollo de otros procesos de obtención, que se utilizan hasta el día de hoy, y que son descritos más abajo. Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánico.


















¿QUE ES EL ACIDO CLORHIDRICO?

El ácido clorhídrico, ácidomuriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl)


Formula:


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PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Propiedades Químicas:• Corrosivo.

• Poder ácido fuerte.

• Se disocia en solución acuosa.

• En solución concentrada su PH: 1 lo que ocasiona la muerte en seres vivos.

• Ácido monoprótico.

• Menor tendencia a provocar reacciones redox.

• Si se expone al aire se descompone dando vapores nocivos estando liquido.

Propiedades físicas

• Líquido incoloro olevemente amarillo.

• Más pesado que el aire.

• Olor fuerte y picante.

• Densidad: 1190 (solución 37%)

1160 solución 32%

1120 solución 25% Kg. /m3; 1.12 g/cm

• Masa molar: 36.46 g/mol

• Punto de fusión: 247 K (-26 °C)

• Punto de ebullición: 321 K (48 °C)

• Viscosidad: 1,9PROCESO DE OBTENCIÓN.



Se hace reaccionar Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico para formar Cloruro de Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NA2CO3) a temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos a temperaturas de 1.000 ºC generan Sulfato de Sodio (Na2SO4). Las reacciones que implican la producción del Acido son endotérmicas (Esta misma...