ACIDOS BASES Y SALES


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E. JUULIO JOSÉ GARMENDIA MURRIETA
LECHERÍA-EDO. ANZOÁTEGUI
















Ácidos, bases y sales








Docente: Alumnas:
Elio Coraspe Rosvely Gutierrez
María Corina Chacón
C.I. 27.770.909




4 de Diciembre de 2012

IntroducciónEn química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funcionesquímicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.



























Ácidos
¿Qué son?
Un ácido es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Se define un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado deoxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Formulación
Ácidos de Arrhenius. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio ehidróxido:
H2O(l) + H2O (l) está en equilibrio con H3O+(ac) + OH-(ac)

Ácidos de Brønsted-Lowry. Un ácido de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry. Considere las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que le da al vinagre su sabor característico:



Ácidos de Lewis. Un ácido de Lewis es unaespecie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las siguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base.

Las reacciones de ácidos son generalizadas frecuentemente en la forma HA está en equilibrio con H+ + A-, donde HA representa el ácido, y A- es la base conjugada. Los pares ácido-base conjugados difieren enun protón, y pueden ser interconvertidos por la adición o eliminación de un protón (protonación y deprotonación, respectivamente). Obsérvese que el ácido puede ser la especie cargada, y la base conjugada puede ser neutra, en cuyo caso el esquema de reacción generalizada podría ser descrito como HA+ está en equilibrio con H+ + A. En solución existe un equilibrio entre el ácido y su base conjugada.La constante de equilibrio K es una expresión de las concentraciones del equilibrio de las moléculas o iones en solución. Los corchetes indican concentración, así [H2O] significa la concentración de [H2O]. La constante de disociación ácida Ka es usada generalmente en el contexto de las reacciones ácido-base. El valor numérico de Ka es igual a la concentración de los productos, dividida por laconcentración de los reactantes, donde el reactante es el ácido (HA) y los productos son la base conjugada y H+.

K_a = \frac{[\mbox{H}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}

El más fuerte de los dos ácidos tendrá Ka mayor que el ácido más débil; la relación de los iones hidrógeno al ácido será mayor para el ácido más fuerte, puesto que el ácido más fuerte tiene una tendencia mayor a perder su...