Acidos Y Bases

Nombre | Formula | Olor | Táctil | Papel pH | Tornasol | Fenolftaleína | Anaranjado |
Hidróxido de Sodio | NaOH | N/A | Acuoso | 14 | Azul | Rosa | Naranja |
Hidróxido de Amonio | NH4OH | Amoniaco | Acuoso | 10 | Azul | Rosa | Naranja |
Hidróxido de Calcio | Ca(OH)2 | N/A | Áspero | 11 | Azul | Rosa | Naranja |
Acido Clorhídrico | HCl | Leve Alcohol | Acuoso | 1 | Rojo | N/A | Rojo |Acido Sulfúrico | H2SO4 | Alcohol | Áspero | 1 | Rojo | N/A | Rojo |
Acido Acético | HCH2COOH | Leve Vinagre | Áspero | 3 | Rojo | N/A | Rojo |
Vinagre | | Vinagre | Áspero | 3 | Rojo | N/A | Rojo |
Limón | | Limón | Jabonoso | 2 | Rojo | N/A | Rojo |

Cuestionario
1.- Defina pH e indique la escala de valores y sus equivalencias
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida dela acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Este término se definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porquehay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua). A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanosde pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14. Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw). La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química,bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
2,- Investigue el rango de las vires de la fenolftaleína y el anaranjado de metileno.
La estructura de la fenolftaleina es: C20H14O4 Es un liquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y esinsoluble en hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C. En química se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa.
La estructura del naranja de metilo es: CH3)2N--C6H4--N=N--C6H4--SO3(-) Na(+)
Es decir, son dos fenilos di sustituidos (C6H4), unidos por un puente diazo (--N=N--), y luego, en posición para (1,4), unode los fenilos tiene un grupo dimetilamino (N(CH3)2, también se escribe como NMe2), y el otro tiene un grupo sulfonato, SO3(-), en este caso, sulfonato sódico. La fenolftaleina tiene un rango de viraje de: 8.2 - 9,8; y el naranja de metilo: 4,4 - 6,2
3.-Defina ácidos en el concepto de: Arrenenius, Bronsted y Lowry y Lewis
Arrenenius: En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociaciónelectrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría deArrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Bronsted - Lowry: Se encontraron...