acidos y bases

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Base de Arrhenius
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OHí al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:KOH  OHí + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utilizael concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH =pKw, (Kw en CNPT es igual a 10í14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentracióndecatión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:H2O(l) + H2O (l) está en equilibrio con H3O+(ac) + OH-(ac)En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y re asociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez obasicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumentala concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disoluciónacuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearizad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura. Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuelapara graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltasen agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2OLa teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicasque contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa. Tienen un sabor agrio si sediluyen los suficiente para poderse probar. Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo. Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-)formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ionno metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición. La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una...