Acidos Y Bases

Practica Experimental
Tema: Ácido – Base (pH)
Marco Teórico
Definiciones:
Arrhenius: Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de ioneshidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Brönsted: Clasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas, formulada por Brönsted.
Brönsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar que el agua es un aceptor de protones, es decir que se combina conlos protones. Brönsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio que anteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos. Un ácido Brönsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón; una base Brönsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón.
Según la teoría de Brönsted, cada una de estas tres ecuacionesrepresenta la acción de un ácido con una base.
NH3 (g) + H2O <---> NH4+ + OH-
H2SO4 + H2O <---> H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O <---> H3O+ + SO4=
Las tres ecuaciones son reversibles. Brönsted llamó base conjugada del ácido a la producida cuando éste pierde un protón.
La idea de Brönsted ha sido útil, pero su aceptación no significa que las definiciones clásicas estén equivocadas.Para aclarar qué definiciones se están aplicando suele hablarse de ácidos Brönsted y de bases Brönsted.
Brönsted y Lowry: En 1923, de manera independiente, Brönsted y Lowry propusieron que los ácidos son aquellas sustancias donadoras de protones y las bases las aceptoras de protones. En disolución acuosa esta definición es prácticamente idéntica a la de Arrhenius sobre protones e hidróxidos:
2 H2O  H3O+  +  OH¯  
Lewis: El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones. En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la basedebe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamenteimportantes de ciertas reacciones orgánicas.
Características Físicas.
Los ácidos son generalmente una clase de las sustancias que saben agrio, por ejemplo el vinagre, que es una solución diluida del ácido acético. Las bases, o las sustancias alcalinas, son caracterizadas por su sabor amargo y sensación jabonosa
Sustancias Ácidos y bases de uso común
Ácido: Salsa valentina, refresco de cola,jugo de limón, lluvia ácida, jugo de tomate, jugo de naranja, vinagre, etc.
Base: Bicarbonato de sodio, sal de uvas, leche, clara de huevo, soda caustica, detergente, shampoo, jabón, crema para el cuerpo, etc.

Indicadores Ácido-base y rangos de viraje.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicasque cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son...