ACIDOS Y Bases

Ácidos y Bases
• Los ácidos y bases son los más familiares de todos los
compuestos químicos.
• El ácido acético en el vinagre,
• El ácido cítrico en limones y otros cítricos,
• El hidróxido de magnesio en antiácidos comerciales,
• El amoníaco en los productos de limpieza.
• El ácido clorhídrico de aproximadamente 0.15 M es el
ácido en el jugo gástrico; es esencial a la digestión y es
secretadopor las membranas del estómago entre 1.2 á
1.5 litros por día.

Ácidos y Bases
• Los ácidos reaccionan con metales como el hierro y el zinc
para dar H2 gaseoso.
• En el siglo XVII, el escritor inglés y químico Robert Boyle
fue el primero que denominó las substancias como ácidos
o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las
siguientes características:
• Los Ácidos : corroen el metal, cambianel tornasol a rojo, y
se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.  
• Las Bases : son resbaladizas, cambian el tornasol a azul, y
se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. 

Teoría de Arrhenius
• Según Arrhenius, ácidos son las sustancias que se disocian
en el agua para producir iones de hidrógeno H+
• Los iones H+ se encuentran hidratados, formando los
iones hidronioH3O+
• Las bases son las sustancias que disocian en el agua para
ceder iones de hidróxido (OH)-1.
• Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa origina
iones hidrógeno, H+
• Así, HCl y H2SO4 son ácidos, y
• NaOH y Ba (OH)2 son bases.

Teoría de Arrhenius

• El (HCl) y el Ácido nítrico se disuelven en el agua
de la siguiente manera :
HCl + H2O
Cl- + H3O+
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
El Hidróxido desodio (NaOH) y elHidróxido de
potasio :
NaOH + H2O
OH- + Na+ + H2O
KOH + H2O

OH- + K+ + H2O

La Neutralización

• La reacción de neutralización de un ÁCIDO con una
BASE siempre producirá agua y sal, tal como se
muestra : 
• HCl + NaOH
H2O + NaCl
• HBr + KOH
H2O + KBr
Los ácidos sueltan H+  en la solución y las bases sueltan
OH-. Si mezclamos un ácido y una base, el ión H+ se
combinaría con el iónOH- ,para crear la molécula de
H2O.
H+ (aq) + OH- (aq)
H2O

Limitaciones de la teoría de Arrhenius
1.- No todas las sustancias que se comportan como base
presentan grupos (OH)HCl + NH3
(NH4)+1 + Cl-1
Acido
base
2.- Las sustancias son ácidas o básicas
independientemente del solvente.
3.- Las soluciones de sales debían ser neutras pero existen
sales ligeramente ácidas o básicas.
Ejemplo lassoluciones de NH4Cl son ligeramente ácidas

De acuerdo a esta teoría si existen ácidos y bases fuertes y débiles

Teoría de Bronsted-Lowry
• Acido: sustancia
(mólecula o ion) que
puede transferir un H+
(protón) a otra sustancia
• Base: sustancia
(molécula o ion) que es
capaz de aceptar un H+
(protón) a otra sustancia.

Las bases de Bronsted-Lowry deben tener pares de electrones libres

EJERCICIO:Represente las propiedades ácidas de ácido nitroso (HNO2)utilizando las teorías
Arrhenius y de Bronsted-Lowry, identifique la base conjugada de HNO 2.
Según Arrhenius
HNO2(aq)
H+(aq) +( NO2)- (aq)
Según Bronsted-Lowry
+ H3O+(aq)
HNO2(aq) + H2O(l)
(NO2)−(aq)
Acid
Base
Acid
Base

TEORIA DE LEWIS
• Gilbert Newton Lewis (1923)de acuerdo a su teoría dio las
siguientes definiciones:
• ÁCIDO: sustanciaque contiene un ión o molécula, capaz de
aceptar un par de electrones de otra especie química para

formar un enlace covalente.
• BASE : sustancia que contiene un ión o molécula en el que
existe uno o más pares de electrones exteriores que pueden
formar un enlace covalente con otro ión o molécula.

Formación del
Ácido Carbónico H2CO3

Formación del
Ácido Sulfúrico H2SO4

Ácidospolipróticos disocian en una manera gradual, y cada
paso de disociación es caracterizado por su propia Ka.
Por ejemplo, el ácido carbónico (H2CO3), el ácido diprotico
que se forma cuando el dióxido de carbono gaseoso se
disuelve en el agua, es importante en el mantenimiento de un
pH constante en la sangre humana. Esto sufre las reacciones
de disociación siguientes:
H2CO3 (aq) + H2O(l)

(HCO3)- (aq) +...