Acidos Y Bases

ÁCIDOS Y BASES

Desde épocas antiguas se han identificado dos tipos de sustancias que se consideran opuestas entre si pero en cierto grado complementario, estas son: los ácidos y las bases; históricamente conocidas más por sus propiedades y efectos que por su estructura química.

Propiedades de los Ácidos

Las siguientes propiedades son conocidas desde la edad media y son:

1) Tienen saboragrio
2) Provocan cambios en el papel tornasol de azul a rojo.
3) Disuelven ciertos metales liberando hidrogeno como el zinc.
4) Disuelve la piedra caliza y el mármol.
5) Al reaccionar con las bases se neutralizan formando sal y agua.

Propiedades de las Bases

1) Tienen sabor amargo como el jabón
2) Son resbalosos al tacto.
3) Cambian el papel tornasol de rojo a azul.4) Al raccionar con los ácidos forman la sal correspondiente y agua.

Ejemplo.
Hidróxido de magnesio más acido clorhídrico
Mg (OH)2 + HCl → Mg Cl2 + H2O
Hidróxido de Acido Cloruro de agua
Magnesio Clorhídrico Sodio
BASEACIDO SAL


Las propiedades acidas y básicas de las sustancias son las mas simples y conocidas y de gran importancia en la industria; Cervecera, Refresquera, metalmecánica y en la agricultura.
Estas propiedades no son suficientes para el estudio químico de las sustancias y es por ello que es necesario postulas las teorías ácido-base.Teorías ácido base

Teoría de Arrhenius: En 1887 el químico Suante Arrhenius publico un trabajo referente a los ácidos y las bases, sabia que las sustancias ácidas o básicas conducción la corriente eléctrica y lo explicaba suponiendo que estas sustancias liberan partículas con carga (iones), al disolverse.
Los conceptos de su teoría son los siguientes:

Un ácido es toda sustancia que al separarse oionizarse forma iones solución acuosa o protones (H+)

Una base es toda sustancia que al separarse o ionizarse en solución acuosa forma iones hidróxido (OH-) ejemplo:


HCl solución Cl-+
Acido

NaOH solución Na +
base

Teoría de Bronsted-Lowry
En 1928 el científico Bronsted y el ingles Lowry propusieron de forma independiente sus teorías que dicen losiguiente:
En una reacción química un ácido es cualquier sustancia que cede un protón (H+) y una base es cualquier sustancia que acepta un protón ejemplo:
HCl + H2O → Cl- + H3O+
Cloruro de agua Ion Ion
hidrogeno base cloruro hidruro
ácido

Bronsted-Lowry
Ácido Cualquier sustanciaque ACEDE un H+
Base ACEPTA OH-

Explicación

Durante la reacción en HCl cede un protón formando un ion cloruro Cl- y el H2O acepta un protón formando el ion hidronio H3O+. Así el HCl es un ácido y el H2O es una base según la teoría Bronsted – Lowry.

Limitaciones de la teoría de Arrhenius.

La teoría de Arrhenius solo se cumple para lassustancias disueltas en agua (acuosas); mientras que la teoría de Bronsted – Lowry se aplica a todos los medios siendo esta la teoría más importante en el estudio químico de las sustancias que no son acuosas.

Ejemplos de ácidos y bases de Arrhenius.

Los ácidos de Arrhenius son : Todas las sustancias que se nombran como tal y que su fórmula inicia con Hidrogeno.

Ejemplos:

Ácido Clorhídrico.
ÁcidoSulfhídrico.
Ácido Sulfúrico.
Ácido Nítrico.

HCl
H2S
H2SO4
HNO3


Son ácidos los óxidos de los no metales llamados óxidos ácidos que al disolverse en agua forman ácidos

Ejemplos:

Trióxido de Azufre.
Dióxido de Sodio.
Trióxido de Carbono.

SO3
NO2
CO3


SO3 + H2O H 2SO 4
Ácido...