Acidos

UNIVERSIDAD AÚTONOMA DE CAMPECHE

Facultad de Ciencias Químico Biológicas

Biólogo

Química Básica

Alumna: Karla Patricia García Santiago.
1er Semestre “A”
Maestra: Diana Lizbeth Alonzo Rivera

San Francisco de Campeche, Campeche a 25 de Septiembre del 2009

UNIDAD 2: FÓRMULA QUÍMICA
DEFINICIÓN Y UTILIDAD:
La fórmula de un compuesto indica la composición atómica de su molécula o,si el compuesto es iónico, la composición atómica de sus iones.
La fórmula molecular representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto (compuestos covalentes) (H2O, C6H6, NH3, etc.)
La fórmula empírica expresa el número relativo de átomos de cada elemento en un compuesto iónico (NaCl, H2SO4, CaBr2, etc.).
Las fórmulas pueden ser condesadas y desarrolladas oestructurales. En las primeras se emplean subíndices que indican el número de átomos que forman la molécula sin señalar cómo están unidos; las desarrolladas o estructurales, indican en un plano la estructura de la molécula y en ellas se representa el modo de agrupación de todos los átomos que la forman, señalando con guiones sus enlaces.
Algunas sustancias tienen en sus moléculas un átomo, o grupode átomos característicos, llamado grupo funcional.
CARACTERÍSTICAS DE:
Óxidos metálicos o básicos:
El oxígeno (O) se combina con los metales (M) formando una clase de compuestos llamados óxidos metálicos (MO).
Metal + Oxígeno Óxido metálico
M + O MO
Los óxidos de los metales máselectropositivos al combinarse con el agua, forman compuestos llamados bases, es por esto que también se les llama óxidos básicos.
Las propiedades que caracterizan a estos compuestos, reciben el nombre de función óxido básica.
NOTACIÓN Y NOMENCLATURA:
Por notación entendemos la forma de representar las sustancias (fórmulas) y por nomenclatura entendemos los nombres de tales sustancias.
En forma generalpodemos representar a los óxidos metálicos como MO, en donde M indica el metal y O, oxígeno.
Para nombrar estos compuestos, en primer lugar se indica la palabra óxido y en seguida se da el nombre del metal correspondiente.
Na2O………………….Óxido de sodio.
CaO……………………Óxido de calcio.

Cuando el metal tiene valencia variable y forma dos óxidos, en primer lugar se indica el nombre como se mencionó y alfinal de éste se escribe entre paréntesis la valencia del metal como número romano.
FeO……………………Óxido de hierro (II)
Fe2O3………………….Óxido de hierro (III)
Anteriormente, al nombre de los óxidos de metales con valencia variable, se les agregaba los sufijos “oso” e “ico”. Oso cuando el metal actúa con su menor valencia e ico cuando actúa con su mayor valencia.
FeO……………………Óxido ferrosoFe2O3………………….Óxido férrico

Óxidos no metálicos ó anhídridos:
El oxígeno (O) también se combina con los no-metales (N) formando compuestos llamados óxidos no-metálicos (NO).
No-metal + Oxígeno Óxido no-metálico
N + O NO
Los óxidos no-metálicos al reaccionar con el agua producen compuestosllamados ácidos (oxácidos), de ahí que se les llame también óxidos ácidos; otro nombre que reciben estos compuestos es el de anhídridos.
La notación de estos compuestos podemos representarla en forma general de la siguiente manera: NO, en donde N indica el no-metal y O, el oxígeno.
Para su nomenclatura se atiende al número de átomos de oxígeno y del no-metal que haya en la molécula, usando losprefijos numéricos siguientes.
mono ……………………………1
di…………………………………2
tri………………………………..3
tetra……………………………..4
penta…………………………….5
hexa……………………………...6
hepta…………………………….7

Esto se realiza así puesto que los no-metales al combinarse con el oxígeno, lo hacen con valencias positivas y el número de ellas es variable.
CO……………………monóxido de carbono.
CO2…………………...dióxido de carbono....