Adsorción
Páginas: 5 (1164 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2014
Realizar un gráfico de Log (x/m) vs. Log Ceq.
Realizar un gráfico de Ceq. / (x/m) vs. Ceq.
De las dos gráficas anteriores en la que más se aproxime a un comportamiento lineal, calcular la pendiente y el intercepto.
Como puede observarse en las gráficas, la que tiene un comportamiento que se asemeja más a una línea recta es la primera.
El programa Excel proporciona una ecuación para lalínea de tendencia de los puntos de la gráfica. La ecuación es la siguiente:
Y = - 1.0169X - 3.7574
Donde - 1.0169 es la pendiente y - 3.7574 es el intercepto.
ANALISIS DE CALCULOS Y RESULTADOS
Al observar las gráficas, observamos que la gráfica de Log (x/m) vs. Log Ceq. presentaba una mayor tendencia a la línea recta que la gráfica de Ceq. / (x/m) vs. Ceq.
Según esto, podemosafirmar que los datos obtenidos durante la práctica quedan mejor expresados mediante la ecuación de Freudlich, de la siguiente manera:
Log (x/m) = Log (- 1.0169) + 3.7574Log Ceq.
Como era lógico, cuando diminuyen las concentraciones del azul de metileno, también disminuían las masas adsorbidas, por la adsorbancia del carbón activado; pero en nuestra práctica nos dimos cuenta que nuestrosresultados experimentales no concordaban con ésta teoría.
SOLUCIÓN AL CUESTIONARIO
Cuáles son los postulados teóricos de Langmuir sobre la adsorción de un adsorbato en la superficie de un adsorbente?
La deducción de la isoterma de adsorción de Langmuir, implica cinco suposiciones:
1 ) El gas adsorbido se comporta idealmente en la fase vapor.
2 ) El gas adsorbido queda restringido a unacapa monomolecular.
3 ) La superficie es homogénea, es decir, en las moléculas gaseosas
la afinidad es la misma en cada punto de adhesión.
4 ) No hay interacción lateral entre las moléculas del adsorbente.
5 ) Las moléculas del gas adsorbido están localizadas, es decir, no
se mueven alrededor de la superficie.
La mayoría de las suposiciones que Langmuir usó en su deducción sonfalsas. Las superficies de la mayoría de los sólidos no son uniformes y la velocidad de adsorción depende de la posición de la molécula adsorbida. La fuerza entre moléculas adsorbidas adyacentes es con frecuencia apreciable.
Hay bastantes pruebas teóricas y experimentales de que las moléculas adsorbidas pueden moverse sobre la superficie; esta movilidad es mucho mayor para las moléculas adsorbidasfísicamente que para las moléculas adsorbidas químicamente y aumenta a medida que lo hace la temperatura.
Qué tipo de adsorción se presenta en esta experiencia? Explicar.
Durante la práctica realizada en el laboratorio, se presentó una adsorción de tipo físico debido a que no hubo reacción química entre el ácido acético y el carbón activado.
Explicar tres usos prácticos de la adsorciónde un soluto líquido o gaseoso sobre un adsorbente.
La adsorción encuentra numerosas aplicaciones tanto en los laboratorios de investigación como en la industria:
La adsorción de gases sobre los sólidos se emplea en el laboratorio para preservar el vacío entre las paredes de las vasijas de Dewar diseñadas para almacenar aire o hidrógeno líquidos. El carbón activado, al colocarse entre lasparedes, tiende a adsorber todos los gases que aparecen como consecuencia de las imperfecciones del vidrio o por difusión a través del vidrio.
También desempeña un importante papel en la catálisis de las reacciones de gas por las superficies sólidas.
Las máscaras antigás son simplemente artefactos que contienen un adsorbente o conjunto de ellos que eliminan, por preferencia, los gases venenosospurificando así el aire de respiración.
Como aplicación de la adsorción desde las soluciones, podemos mencionar la clasificación de los licores del azúcar por el negro de humo, la remoción de la materia colorante de diversas soluciones, y la recuperación de los tintes desde las soluciones diluidas en numerosos solventes.
También la adsorción se ha utilizado para la recuperación y...
Realizar un gráfico de Ceq. / (x/m) vs. Ceq.
De las dos gráficas anteriores en la que más se aproxime a un comportamiento lineal, calcular la pendiente y el intercepto.
Como puede observarse en las gráficas, la que tiene un comportamiento que se asemeja más a una línea recta es la primera.
El programa Excel proporciona una ecuación para lalínea de tendencia de los puntos de la gráfica. La ecuación es la siguiente:
Y = - 1.0169X - 3.7574
Donde - 1.0169 es la pendiente y - 3.7574 es el intercepto.
ANALISIS DE CALCULOS Y RESULTADOS
Al observar las gráficas, observamos que la gráfica de Log (x/m) vs. Log Ceq. presentaba una mayor tendencia a la línea recta que la gráfica de Ceq. / (x/m) vs. Ceq.
Según esto, podemosafirmar que los datos obtenidos durante la práctica quedan mejor expresados mediante la ecuación de Freudlich, de la siguiente manera:
Log (x/m) = Log (- 1.0169) + 3.7574Log Ceq.
Como era lógico, cuando diminuyen las concentraciones del azul de metileno, también disminuían las masas adsorbidas, por la adsorbancia del carbón activado; pero en nuestra práctica nos dimos cuenta que nuestrosresultados experimentales no concordaban con ésta teoría.
SOLUCIÓN AL CUESTIONARIO
Cuáles son los postulados teóricos de Langmuir sobre la adsorción de un adsorbato en la superficie de un adsorbente?
La deducción de la isoterma de adsorción de Langmuir, implica cinco suposiciones:
1 ) El gas adsorbido se comporta idealmente en la fase vapor.
2 ) El gas adsorbido queda restringido a unacapa monomolecular.
3 ) La superficie es homogénea, es decir, en las moléculas gaseosas
la afinidad es la misma en cada punto de adhesión.
4 ) No hay interacción lateral entre las moléculas del adsorbente.
5 ) Las moléculas del gas adsorbido están localizadas, es decir, no
se mueven alrededor de la superficie.
La mayoría de las suposiciones que Langmuir usó en su deducción sonfalsas. Las superficies de la mayoría de los sólidos no son uniformes y la velocidad de adsorción depende de la posición de la molécula adsorbida. La fuerza entre moléculas adsorbidas adyacentes es con frecuencia apreciable.
Hay bastantes pruebas teóricas y experimentales de que las moléculas adsorbidas pueden moverse sobre la superficie; esta movilidad es mucho mayor para las moléculas adsorbidasfísicamente que para las moléculas adsorbidas químicamente y aumenta a medida que lo hace la temperatura.
Qué tipo de adsorción se presenta en esta experiencia? Explicar.
Durante la práctica realizada en el laboratorio, se presentó una adsorción de tipo físico debido a que no hubo reacción química entre el ácido acético y el carbón activado.
Explicar tres usos prácticos de la adsorciónde un soluto líquido o gaseoso sobre un adsorbente.
La adsorción encuentra numerosas aplicaciones tanto en los laboratorios de investigación como en la industria:
La adsorción de gases sobre los sólidos se emplea en el laboratorio para preservar el vacío entre las paredes de las vasijas de Dewar diseñadas para almacenar aire o hidrógeno líquidos. El carbón activado, al colocarse entre lasparedes, tiende a adsorber todos los gases que aparecen como consecuencia de las imperfecciones del vidrio o por difusión a través del vidrio.
También desempeña un importante papel en la catálisis de las reacciones de gas por las superficies sólidas.
Las máscaras antigás son simplemente artefactos que contienen un adsorbente o conjunto de ellos que eliminan, por preferencia, los gases venenosospurificando así el aire de respiración.
Como aplicación de la adsorción desde las soluciones, podemos mencionar la clasificación de los licores del azúcar por el negro de humo, la remoción de la materia colorante de diversas soluciones, y la recuperación de los tintes desde las soluciones diluidas en numerosos solventes.
También la adsorción se ha utilizado para la recuperación y...
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