Afinidad electronica

Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo.
La electroafinidad aumentacuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.
O bien el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formarun ion.
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Periodo | |
1 | H
-73 | | He
21 | |
2 | Li
-60 | Be
19 | | B
-27 | C
-122 | N
7 | O
-141 | F
-328 | Ne
29 | |
3 | Na
-53 | Mg
19 | | Al
-43 | Si
-134 | P
-72 | S
-200 | Cl
-349 | Ar
35 | |
4 | K
-48 | Ca
10 | Sc
-18 | Ti
-8 | V
-51 | Cr
-64 | Mn
  | Fe
-16 |Co
-64 | Ni
-112 | Cu
-118 | Zn
47 | Ga
-29 | Ge
-116 | As
-78 | Se
-195 | Br
-325 | Kr
39 | |
5 | Rb
-47 | Sr
  | Y
-30 | Zr
-41 | Nb
-86 | Mo
-72 | Tc
-53 | Ru
-101 | Rh
-110 | Pd
-54 | Ag
-126 | Cd
32 | In
-29 | Sn
-116 | Sb
-103 | Te
-190 | I
-295 | Xe
41 | |
6 | Cs
-45 | Ba
  | Lu
  | Hf
  | Ta
-31 | W
-79 | Re
-14 | Os
-106 | Ir
-151 | Pt
-205 |Au
-223 | Hg
61 | Tl
-20 | Pb
-35 | Bi
-91 | Po
-183 | At
-270 | Rn
41 | |
7 | Fr
-44 | Ra
  | Lr
  | Rf
  | Db
  | Sg
  | Bh
  | Hs
  | Mt
  | Ds
  | Rg
  | Cn
  | Uut
  | Uuq
  | Uup
  | Uuh
  | Uus
  | Uuo
  | |
|
Tabla periódica de afinidades electrónicas, en kJ/mol

VARIACION DE LA AFINIDAD ELECTRONICA O ELECTROAFINIDAD
Al recorrer un período de laizquierda a la derecha, el radio atómico disminuye. Con esto, la atracción que el núcleo ejerce sobre los electrones se torna mayor, lo que aumenta la afinidad electrónica.
A lo largo de los grupos, el radio atómico disminuye de abajo hacia arriba y por el mismo razonamiento, la electroafinidad aumenta en este sentido.
Los átomos de los halógenos, grupo (17 o VIIA) tienen grandes valores negativos deafinidad electrónica. De hecho, esos átomos reciben electrones con mucha facilidad y los aniones por ellos formados (F-, Cl-, Br-, I-)  tienen estabilidad muy grande.
En oposición, los átomos de los gases nobles (grupo 18 o VIIIA) tienen valores positivos de afinidad electrónica, revelando su dificultad en recibir electrones y formar aniones.

Existen átomos que a pesar de ya poseer todos suspropios electrones, pueden aún recibir electrones extras con mucha facilidad. Esa capacidad es conocida como afinidad por electrones o electroafinidad.
Átomos de elementos con alta electroafinidad, al recibir electrones extras, se transforman en iones negativos (aniones) bastante estables. Ya los átomos que no aceptan electrones fácilmente (o sea, de elementos con baja electroafinidad) formananiones bastante inestables.
Afinidad electrónica o electroafinidad es la medida de la capacidad de un átomo en recibir uno o más electrones. Esa capacidad se refiere a átomos aislados (lo que ocurre en estado gaseoso).
La energía envuelta en la afinidad electrónica, puede ser medida en las mismas unidades del potencial de ionización. Generalmente la unidad utilizada es el electrón-volt.
El valor dela electroafinidad es, en la mayoría de las veces, negativo, mas allá que pueda ser positivo (al contrario del potencial de ionización, que es siempre positivo).
Cuanto más negativo el valor de la afinidad electrónica, mayor la facilidad del átomo para recibir uno o más electrones. Contrariamente cuando más positivo ese valor, mas será preciso “forzar” el átomo para que reciba electrones.
Tal...