Afsfasf

[pic]

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y BIOQUIMICA




CINÉTICA QUÍMICA Y BIOLOGICA

PRACTICA 1

“Factores que modifican la velocidad de reacción”

OBJETIVO GENERAL:
Al terminar la práctica el alumno será capaz de:Comprobar experimentalmente la acción de los factores que afectan la velocidad de una reacción












Maestro(a): Dra. GamaGálvez María de los Ángeles
Nombre del alumno:
No. Control:
Carrera: Ingeniería Bioquímica











INTRODUCCION:
¿Qué es una velocidad de reacción?
Con muy pocas excepciones, la velocidad de la reacción aumenta cuando la temperatura aumenta. Por ejemplo, el tiempo requerido para hervir un huevo es un mucho más cortosi la reacción se lleva acabo a 100°C (aproximadamente 10 minutos), que si se realiza a 80°C (unos 30 minutos). Por el contrario, una forma efectiva para preservar alimentos consiste en guardarlos a temperaturas bajo cero, para que de esta forma la velocidad de descomposición bacteriana disminuya.
Parece lógico suponer y generalmente es cierto que las reaccione químicas ocurren como resultado delas colisiones entre las moléculas re accionantes. En términos de las teorías de las colisiones de la cinética química, es de esperarse que la velocidad de una reacción sea directamente proporcional al numero de colisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares:

Numero de colisiones
Segundo
Esta sencilla relación explica la independencia de la velocidad dereacción con relación a la concentración.

Considere la reacción de moléculas de A con moléculas de B para formar algún producto. Suponga que cada molécula de producto se forma por la combinación directa de una molécula de una molécula de A con una molecula de B. Si se duplica la concentración de A, entonces el numero de colisiones A-B seria también el doble, por que para cualquiervolumen dado, existiría el doble de las moléculas de A que podrían chocar con moléculas de B. En consecuencia, la velocidad se incrementa por un factor de dos. De manera similar, duplica la concentración de moléculas de B incrementaría la velocidad al doble. Entonces, podría explicarse la ley de velocidad como:

Velocidad = K [A] [B]



La reacción es de primer orden tanto respecto de A como deB, aun que la ciencia total de la reacción es de segundo orden. La teoría de las colisiones es muy atractiva por que corresponden a la experiencia intuitiva, pero la relación entre la velocidad y las colisiones moleculares es mas complicada de lo que podría esperarse. La implicación de la teoría de las colisiones es que la relación siempre ocurren cuando una molécula de A y una molécula de Bchocan. Sin embargo no toda las colisiones producen una reacción.

Los cálculos basados en la teoría cinético molecular muestran que a presiones y temperaturas estándar (1atm y 298 k), existen aproximadamente 1 x 10 27 colisiones fase gaseosa. En los líquidos incluye incluso un mayor número de colisiones por segundo. Si cada colisión binaria llevara a un producto, entonces la mayoría de lasreacciones tendría una velocidad mucho mayor que la observada. Esto significa que en muchos casos, las colisiones por si mismas no garantizan que una reacción se lleve a cabo.

Cualquier molécula en movimiento posee energía cinética; mientras mas rápido se mueva, su energía es mayor. Pero una molécula que se mueve rápido no se romperá en fragmentos por si misma. Para reaccionar deben chocar con otrasmoléculas. Para usar una analogía simple, un auto que viaja a a80 km / no comenzara a desintegrarse por si mismo (asumiendo que está en buenas condiciones en general), pero si encuentra otra auto en un choque, entonces varias piezas de ambos choques saltaran. Cuando las moléculas chocan, una parte de su energía cinética se convierte en energía vibracional.

Si la energía inicial es grande...