Agua Y Propiedades






Provincia de Tierra del Fuego,
Antártida e Islas del Atlántico Sur
República Argentina
Ministerio de Educación y Cultura










TECNICATURA SUPERIOR EN PROCESOS QUÍMICOS




TRATAMIENTOS DE AGUA Y EFLUENTES


AGUA Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS















Bibliografía:
Química General e Inorgánica – Héctor Serventi – Ed. Losada
Química Material de estudio y ejercitación –ciclo básico común 2006/2007 – Ed. CCC Educando
Fundamentos de Química – Hein y Arena – Ed. Thomson
Agua y propiedades de los líquidos
El planeta Tierra, la magnífica esfera que disfrutamos, está cubierta más del 75% con agua. Nacimos del agua, la bebemos, nos bañamos con ella, cocinamos con ella, disfrutamos etc. El agua sostiene y acrecienta la vida.
En Química, el agua es el medio para efectuarnumerosas reacciones. La forma de la molécula de agua es la base de los enlaces de Hidrógeno. Estos enlaces determinan las propiedades y las reacciones únicas del agua. En la diminuta molécula se esconden las respuestas a muchos de los misterios de las reacciones.

¿Qué es un líquido?
Los gases se componen de partículas muy separadas y, en esencia, independientes entre sí y que siguen unmovimiento aleatorio y rápido. Es obvio que los sólidos son muy diferentes a los gases, en los sólidos las moléculas están muy cercanas, la densidad es más elevada, casi no se comprimen y su forma es independiente de la del recipiente de la del recipiente que las contienen. Estas características indican grandes fuerzas de atracción entre partículas.
Por otro lado, las propiedades de los líquidos quedanentre las características extremas de los gases y sólidos. Las partículas de los líquidos se hallan muy cercanas entre sí. Los líquidos son esencialmente incompresibles y tienen volumen definido. En estas propiedades se asemejan bastante a los sólidos. No obstante, los líquidos también toman la forma del recipiente que los contiene; lo cual los acerca más al modelo de los gases.
Evaporación:Cuando dejamos al descubierto recipientes con agua, éter dietílico y alcohol etílico (todos líquidos a temperatura ambiente), el volumen de los líquidos disminuye de manera gradual. El proceso por el cual se produce este cambio se llama evaporación.
En el estado líquido existen fuerzas de atracción entre las moléculas. Sin embargo, no todas las moléculas tienen la misma energía cinética. Las moléculascon energía cinética superior al promedio pueden contrarrestar las fuerzas de atracción y salir de la superficie del líquido para convertirse en gas. La evaporación ó vaporización es el escape de moléculas del estado líquido al estado gaseoso ó vapor.
En la evaporación, las moléculas con mayor energía cinética al promedio escapan del líquido, dejándolo más frío que antes de salir de él. Por estarazón, la evaporación de la transpiración es una forma que tiene el cuerpo humano para refrescarse a sí mismo y mantener constante su temperatura. Cuando líquidos volátiles como el Cloruro de etilo (C2H5Cl), se rocían sobre la piel, se evaporan con rapidez y enfrían el área por pérdida de calor. El efecto de entumecimiento producido por la evaporación del cloruro de etilo permite que se lo utilicecomo anestésico local en cirugías menores.



Presión de vapor:
Cuando un líquido se evapora en un sistema cerrado, algunas de las moléculas en estado de vapor o gaseoso llegan a la superficie y vuelven al estado líquido mediante el proceso de condensación. La velocidad de condensación aumenta hasta que es igual a la de vaporización. En este punto, se dice que el espacio sobre el líquido estásaturado con vapor, y se establece un equilibrio o estado estacionario entre el líquido y el vapor. El equilibrio es:
Vaporización
Líquido   vapor
Condensación

El equilibrio es dinámico o sea, que ambos procesos – vaporización y condensación – están teniendo lugar. El número de moléculas que abandonan el líquido en un intervalo dado de tiempo es igual al número de moléculas que regresan al...