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Sexta Práctica de Laboratorio de Análisis Químico Cuantitativo
Tema: Titulación de mezclas de ácido fosfórico
y determinación de sus constantes de disociación

1. OBJETIVOS

Obtener experimentalmente el valor de las constantes de disociación del ácido fosfórico utilizando el método potenciométrico
Analizar los cambios producidos en la titulación de ácido fosfórico en solucióncon ácido clorhídrico y en solución buffer, en base a los cambios originados en las mediciones de potencial eléctrico.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

Método potenciométrico.
Método basado en hacer mediciones del potencial en una celda electrolítica y analizar la variación de este debido al cambio en la concentración de los iones neutralizados; para ello se toma registro del potencial en lacelda en función del volumen de titulante adicionado y se estiman algunos valores de concentración en el equilibrio (punto equivalente), en base al método de la primera derivada:

Método de la primera derivada.
Consiste en hacer una comparación entre de los datos obtenidos. En teoría, la máxima variación de pH respecto al volumen se obtiene en el ; en base a esto se obtendrá también laconcentración de los iones en el punto equivalente lo que, a su vez, permitirá obtener las constantes de disociación.

Análisis de ácido fosfórico.

El ácido fosfórico es un ácido triprótico débil, por ello presentará disociaciones parciales de cada hidrógeno al ser sometido a valoración, en cada una de estas etapas se podrá obtener una constante específica definida, basándonos en elmétodo potenciométrico.
Luego de obtener las constantes de disociación del ácido, se podrá hacer un análisis del efecto que origina en la titulación la adición de una solución que aumente el carácter del ácido inicial (HCl) o que regule el pH (solución buffer).




3. MATERIALES Y EQUIPOS.

Ácido fosfórico
Hidróxido de sodio
Ftalato de potasio
Fenolftaleína
Trifosfato depotasio
Ácido clorhídrico
1 pH-metro con electrodos de vidrio
1 agitador magnético
1 bureta
3 vasos de precipitado.

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.


5. Recomendaciones

El pH-metro de vidrio presenta una membrana permeable que facilita el paso de los iones H+ e impide al absorción y la medición de otros iones, por ello es muy necesario calibrar el instrumento correctamente con 2soluciones buffer respectivas que servirán como patrón (pH conocidos de 4 y 7 respectivamente), las cuales nos aseguraran registros reales, evitando así errores en los datos obtenidos.

Para hacer mediciones correctas, se debe regular la agitación de la muestra a valorar evitando turbulencia, de manera que el mezclado con el titulante sea homogéneo.



6. DATOS Y GRÁFICOSSolución de H3PO4
V(NaOH)
PH


0
1.66
Vprom

1
1.65
0.5
0.01
2.2
1.67
1.6
0.016667
3
1.68
2.6
0.0125
4
1.72
3.5
0.04
5
1.78
4.5
0.06
6
1.86
5.5
0.08
7
2.03
6.5
0.17
8
3.76
7.5
1.73
9
6.32
8.5
2.56
9.2
6.52
9.1
1
9.4
6.71
9.3
0.95
9.6
6.94
9.5
1.15
9.8
7.07
9.7
0.65
10
7.19
9.9
0.6
10.2
7.36
10.1
0.85
10.4
7.43
10.3
0.35
11.57.68
10.95
0.22727
12
7.82
11.75
0.28
13
8.06
12.5
0.24
14
8.27
13.5
0.21
15
8.49
14.5
0.22
16
8.76
15.5
0.27
17
9.12
16.5
0.36
18
10.34
17.5
1.22
19
11.84
18.5
1.5
19.5
12.16
19.25
0.64
20
12.38
19.75
0.44
20.5
12.52
20.25
0.28
21
12.64
20.75
0.24
21.7
12.77
21.35
0.185714
22
12.81
21.85
0.13333
22.6
12.88
22.3
0.116667
2312.92
22.8
0.1
23.5
12.98
23.25
0.12
24
13.02
23.75
0.08
24.5
13.06
24.25
0.08
25
13.1
24.75
0.08
25.5
13.13
25.25
0.06
26
13.16
25.75
0.06
26.5
13.19
26.25
0.04
27
13.21
26.75
0.04
27.5
13.23
27.25
0.04
28.5
13.27
28
0.04
29.5
13.31
29
0.04
30
13.33
29.75
0.04











Figura1: Grafica de Titulación de H3PO4 con NaOH...