Algo interezante

Páginas: 3 (612 palabras) Publicado: 26 de abril de 2011
Consulta de Química
Nombre: Renato Centeno
Curso: 1º Bach. “Q.B.”
Fecha: 2011-01-10
Números Cuánticos

-Los números cuánticos son:
“n“= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)“l”= representa las formas geométricas de los orbitales (de cero  hasta   n-1)
“m“= representa  la orientación en el espacio de estos orbitales
“s”  =  representa el sentido de giro del electrón sobre supropio eje  (+½ y – ½)

-Formas geométricas
(l = n-1) de los orbitales:
“ l “ = 0 ------> s (esférica)
“ l “ = l ------> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------> f (otra)

-Orientación de orbitales
S : l = 0 ( 0 ) una sola orientación: S
P: l = 1 ( -1, 0, +1 ) tresorientaciones : Px, Py, Pz
D: l = 2 ( -2, -1, 0, +1, +2 ) cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5
F: l = 3 ( -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 ) siete orientaciones:f1----f7

-Principio de exclusión de Pauli
Solo dos electrones pueden ocupar cada orbital

S : una sola orientación: S : 2 electrones
P: tres orientaciones: Px, Py, Pz : 6electrones
d: cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5 : 10 electr.
f: siete orientaciones: f1…f7 : 14 electrones

-La regla de Hund

La distribución más estable de loselectrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espines paralelos.
Los electrones se repelen entre sí y al ocupar distintos orbitales pueden situarse más lejos uno del otro. Asíel carbono en su estado de mínima energía tiene dos electrones desapareados, y el nitrógeno tiene 3.

-Postulado de Bohr
Desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postuladosfundamentales:

1. Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas....
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