Almismo

ESPECTRO DEL HIDROGENO
El estudio del espectro del hidrógeno permite observar que las líneas espectrales se agrupan en series dependiendo de la energía emitida.
El espectro del hidrógeno se representa de manera sencilla por la relación :
[pic]
donde :
1/l es el número de ondas (las ondas que hay por unidad de longitud)
RH es la constante de Rydberg (109677’8 cm-1)
N1 y N2 son númerosenteros tales que N1 > N2
Hoy se conocen cinco series de rayas en el Hidrógeno, que de mayor a menor energía son :
Serie de Lyman : N1 = 1  y N2 = 2,3,4.... (ultravioleta). Son las radiaciones emitidas por los electrones al pasar de los estados superiores a los de más baja energía.
Serie de Balmer : N1 = 2  y N2 = 3,4,5.... (visible). Son las radiaciones emitidas por el paso de los electrones de losestados 3º y siguientes al 2º.
Serie de Paschen : N1 = 3  y N2 = 4,5,6.... (infrarrojo próximo).Del 4º y siguientes al 3º.
Serie de Brackett : N1 = 4  y N2 = 5,6,7.... (infrarrojo). Del 5º y siguientes al 4º.
Serie de Pfund : N1 = 5  y N2 = 6,7,8.... (infrarrojo lejano). Del 6º y siguientes al 5º.
Cada serie está formada por un número de líneas brillantes hasta que, a partir de unadeterminada longitud de onda se obtiene un espectro continuo. El valor correspondiente al límite de cada serie se obtiene dando a N2 el valor infinito. Por tanto, la longitud de onda límite de cada serie será :
[pic]

Serie espectral del hidrógeno
En física, las líneas espectrales de hidrógeno corresponda a los saltos particulares del electrón entre niveles de energía. El modelo más simple del átomo delhidrógeno es dado por Modelo de Bohr. Cuando un electrón salta de una energía más alta a un más bajo, a fotón de específico una longitud de onda se emite según Fórmula de Rydberg:
donde n es el nivel de energía inicial y n es el nivel de energía final, y R es Constante de Rydberg.
Las líneas espectrales se agrupan en serie según n :
|n |Nombre de la serie|
|1 |Serie de Lyman |
|2 |Serie de Balmer |
|3 |Serie de Paschen |
|4 |Serie de Brackett |
|5 |Serie de Pfund |
|6 |Serie de Humphreys|

|Serie de Lyman | |Serie de Balmer |
|n |λ (nanómetro) | |n |λ (nanómetro) |
|2 |122 | |3 |656|
|3 |103 | |4 |486 |
|4 |97.2 | |5 |434 |
|5 |94.9 | |6 |410|
|6 |93.7 | |7 |397 |
| |91.1 | | |365 |

|Serie de Paschen | |Serie de Brackett|
|n |λ (nanómetro) | |n |λ (nanómetro) |
|4 |1870 | |5 |4050 |
|5 |1280 | |6 |2630 |
|6...