alotropia de hierro puro

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
TECNOLOGIA EN CONFORMADO

Nombre: Omar Pachacama
Fecha: Martes, 04 de noviembre del 2014

INFORME TÉCNICO N°02

Alotropía.-
El concepto de alotropía fue propuesto originalmente en 1841 por el químico sueco Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) y se define como la capacidad que poseen algunos materiales para existir en más de una forma o estructura cristalina enla misma fase o estado de la materia. Él termino alotropía suele reservarse para hacer referencia de este comportamiento en elementos puros mientras que el término polimorfismo se usa para elementos compuestos.
FORMAS ALOTRÓPICAS DEL HIERRO PURO.
En el intervalo entre los 1535 °C y 1390 °C, el hierro tiene la red cristalina "cúbica centrada en el cuerpo"(b.c.c por sus siglas en inglés), con susdistancias interatómicas (parámetros) iguales a 2.93°A ( Ángstrom, 1 °A = 10-8 cm.), y se denomina hierro d(Fed). A los 1390°C, se realiza la reestructuración de la red cúbica centrada en el cuerpo, en la red cúbica centrada en las caras (cristalización secundaria), con sus parámetros más grandes e iguales a 3.65 Ángstrom, llamado hierro g (Feg). En el intervalo entre 1390 y 910 °C, el hierro seencuentra en la forma alotrópica (. A la temperatura de 910 °C, la red cúbica centrada en las caras Fe(, se transforma en la red cúbica centrada en el cuerpo Fecon el parámetro de la red menor que las otras dos e igual a 2.90 A°; esto nos da a entender que el hierro, al igual que todas las sustancias, al enfriarse se contrae. A la temperatura de 768ºC, la red del hierro es cúbica centrada en elcuerpo, pero con su parámetro disminuyendo a 2.88ºA,denominado hierro a(Fea)

El tramo horizontal en la curva de enfriamiento a 768°C (A2), no está ligada con el cambio de estructura de la red (salvo que las distancias interatómicas disminuyen de 2.90 a 2.88 angstroms), sino con el surgimiento de propiedades magnéticas en el hierro a temperaturas menores. A temperaturas superiores a 770°C, el Feβ esno magnético.
El cambio estructural de la red cristalina del hierro, trae consigo la modificación de algunas otras de sus propiedades: por ejemplo el Fea casi no disuelve el carbono; el Fea lo disuelve hasta en 2%, y el Fey lo disuelve hasta en 0.1%.
5.- ALEACIONES
Se denomina aleación o aleación metálica, a una sustancia que posee propiedades metálicas y que está compuesta de dos o máselementos, uno de ellos metal y el otro puede ser otro metal o un no metal. El método ordinario de preparación de las aleaciones es la fusión conjunta (o sea la mezcla de los dos elementos en estado de fusión), pero a veces se utiliza la sinterización, la electrólisis o la sublimación.
En la mayoría de los casos, los componentes en estado de fusión que forman parte de la aleación son totalmentesolubles el uno en el otro, es decir, forman una solución liquida en la que los átomos de los distintos elementos, de manera más o menos uniforme están mezclados entre sí. Cuando solidifican, estas soluciones líquidas, pueden formar ya en estado sólido, los siguientes tipos de aleaciones:1) Soluciones sólidas, 2) Compuestos químicos 3) Mezclas mecánicas.
5.1) Aleaciones que son soluciones sólidas.
Unaaleación es una solución sólida, cuando los átomos del elemento soluto se introducen en la red cristalina del elemento disolvente sin modificar su forma. La microestructura (o sea la vista al microscopio de los granos) de una solución sólida, presenta granos homogéneos también parecidos a los granos del elemento disolvente, y por medio del análisis químico pueden identificarse las diferentessustancias; por lo tanto las soluciones sólidas son monofásicas ya que solo tienen un tipo de granos.
Se tiene dos tipos de soluciones sólidas: Las soluciones sólidas de sustitución, que son aquellas en las que los átomos del elemento disuelto (soluto) ocupan los nudos de los átomos del elemento disolvente en su red cristalina, sin modificarla, siendo ambos casi del mismo tamaño, y las soluciones...