Alquimia
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Publicado: 8 de abril de 2012
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viernes 25 de febrero de 2011
REGULARIDADES EN EL COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS: LA TABLA PERIÓDICA
La clasificación periódica de Mendeleiev
Los elementos descubiertos mediante el uso de la pila de Volta hacen que el número de éstos crezca espectacularmente pasando de los 33 que Lavoisier incluía en 1789 a los 70 que clasificará Mendeleiev en 1869. Esta proliferación, provoca ciertodesasosiego porque choca con uno de los principios subyacentes en cualquier ciencia que se precie : la simplicidad.
Esta necesidad compulsiva de unificación puede explicar la "descabellada" idea de W. Prout (1785 - 1850) que imagina la diversidad de cuerpos simples derivada supuestamente de un único elemento originario, el hidrógeno.
En el químico ruso Mendeleiev hay, en cambio, una aceptación dela existencia de la diversidad de elementos y por ello no busca, como Prout, una materia primera con la que explicar esa diversidad; está convencido, y lo estará siempre, de la pluralidad irreductible de los elementos y de la imposibilidad de trasmutarlos. Mendeleiev tratará, por ello, de encontrar una cierta unidad en el campo de los elementos químicos en la existencia de regularidades decomportamiento dentro de lo que conceptuará como familias. La intuición de la existencia de cierta periodicidad había surgido en él después del Congreso de Karlsruhe en 1860, donde se trató de resolver las discrepancias existentes tanto sobre la idea de átomo, molécula y equivalente como sobre nomenclatura.
Una de las comunicaciones del Congreso fue la de Stanislao Cannizaro, quien utilizó lahipótesis de Avogadro como recurso para determinar los pesos atómicos y moleculares. De acuerdo con esta hipótesis, la comparación de las densidades (d) de dos gases nos permitiría – al admitir que en el mismo volumen (V) hay el mismo número de partículas (n) – obtener la razón entre sus pesos atómicos (m):
doxíg : dhidróg = M/V : M’/V = nmoxíg : nmhidróg = moxíg/mhidróg
Sustancia | densidad | % enpeso | | |
Hidrógeno | 0.0659 | 100 | 6.59 | 2 |
Cloruro
de Hidrógeno | 1.19 | 2.76 | 3.29 | 1 |
Agua | 0.589 | 11.2 | 6.59 | 2 |
Amoníaco | 0.557 | 17.7 | 9.86 | 3 |
Metano | 0.524 | 25.1 | 13.3 | 4 |
La densidad nos da la masa del compuesto en 1 litro (medido en idénticas condiciones de P y T - 1 atmósfera y 100ºC -)
d = m / V = m/ 1 (para el HCl, d = MH + MCl / 1 = 1.19 )
La segundacolumna representa el porcentaje en peso del elemento que nos interesa en cada compuesto (por ejemplo el Hidrógeno en el HCl)
(MH / MH + MCl ) x 100 = 2.76
El producto de ambas columnas nos da la masa del elemento en el compuesto:
[(MH + MCl ) MH / 1 (MH + MCl)] x 100 = MH x 100 = 0.0329 x 100
Si ahora se dividen todos los números que aparecen en la tercera columna –es decir los pesos, encada compuesto, del elemento que nos interesa– por el menor de ellos, aparecen los números enteros de la cuarta columna. Al ser el volumen del gas el mismo en todos los casos, hemos usado el mismo número de moléculas en cada compuesto, en este caso compuestos de hidrógeno; supondremos, pues, que el compuesto que contiene la mínima cantidad de hidrógeno, el Cloruro de hidrógeno, es aquél en el que elhidrógeno aparece como monoatómico en la molécula. Apoyados en ello asignaremos al hidrógeno elemental la fórmula H2, en tanto que en el amoníaco aparecerán 3 átomos de hidrógeno, en el metano 4, etc.
Mendeleiev, en su tratado titulado Principios de Química, asumiendo muchas de las ideas expuestas en las discusiones del mencionado Congreso y, más en particular, las sugerencias de Cannizaro,...
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La clasificación periódica de Mendeleiev
Los elementos descubiertos mediante el uso de la pila de Volta hacen que el número de éstos crezca espectacularmente pasando de los 33 que Lavoisier incluía en 1789 a los 70 que clasificará Mendeleiev en 1869. Esta proliferación, provoca ciertodesasosiego porque choca con uno de los principios subyacentes en cualquier ciencia que se precie : la simplicidad.
Esta necesidad compulsiva de unificación puede explicar la "descabellada" idea de W. Prout (1785 - 1850) que imagina la diversidad de cuerpos simples derivada supuestamente de un único elemento originario, el hidrógeno.
En el químico ruso Mendeleiev hay, en cambio, una aceptación dela existencia de la diversidad de elementos y por ello no busca, como Prout, una materia primera con la que explicar esa diversidad; está convencido, y lo estará siempre, de la pluralidad irreductible de los elementos y de la imposibilidad de trasmutarlos. Mendeleiev tratará, por ello, de encontrar una cierta unidad en el campo de los elementos químicos en la existencia de regularidades decomportamiento dentro de lo que conceptuará como familias. La intuición de la existencia de cierta periodicidad había surgido en él después del Congreso de Karlsruhe en 1860, donde se trató de resolver las discrepancias existentes tanto sobre la idea de átomo, molécula y equivalente como sobre nomenclatura.
Una de las comunicaciones del Congreso fue la de Stanislao Cannizaro, quien utilizó lahipótesis de Avogadro como recurso para determinar los pesos atómicos y moleculares. De acuerdo con esta hipótesis, la comparación de las densidades (d) de dos gases nos permitiría – al admitir que en el mismo volumen (V) hay el mismo número de partículas (n) – obtener la razón entre sus pesos atómicos (m):
doxíg : dhidróg = M/V : M’/V = nmoxíg : nmhidróg = moxíg/mhidróg
Sustancia | densidad | % enpeso | | |
Hidrógeno | 0.0659 | 100 | 6.59 | 2 |
Cloruro
de Hidrógeno | 1.19 | 2.76 | 3.29 | 1 |
Agua | 0.589 | 11.2 | 6.59 | 2 |
Amoníaco | 0.557 | 17.7 | 9.86 | 3 |
Metano | 0.524 | 25.1 | 13.3 | 4 |
La densidad nos da la masa del compuesto en 1 litro (medido en idénticas condiciones de P y T - 1 atmósfera y 100ºC -)
d = m / V = m/ 1 (para el HCl, d = MH + MCl / 1 = 1.19 )
La segundacolumna representa el porcentaje en peso del elemento que nos interesa en cada compuesto (por ejemplo el Hidrógeno en el HCl)
(MH / MH + MCl ) x 100 = 2.76
El producto de ambas columnas nos da la masa del elemento en el compuesto:
[(MH + MCl ) MH / 1 (MH + MCl)] x 100 = MH x 100 = 0.0329 x 100
Si ahora se dividen todos los números que aparecen en la tercera columna –es decir los pesos, encada compuesto, del elemento que nos interesa– por el menor de ellos, aparecen los números enteros de la cuarta columna. Al ser el volumen del gas el mismo en todos los casos, hemos usado el mismo número de moléculas en cada compuesto, en este caso compuestos de hidrógeno; supondremos, pues, que el compuesto que contiene la mínima cantidad de hidrógeno, el Cloruro de hidrógeno, es aquél en el que elhidrógeno aparece como monoatómico en la molécula. Apoyados en ello asignaremos al hidrógeno elemental la fórmula H2, en tanto que en el amoníaco aparecerán 3 átomos de hidrógeno, en el metano 4, etc.
Mendeleiev, en su tratado titulado Principios de Química, asumiendo muchas de las ideas expuestas en las discusiones del mencionado Congreso y, más en particular, las sugerencias de Cannizaro,...
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