Amoniaco

Introducción
Los antiguos no conocieron jamás el amoniaco en el estado libre. El Carbonato de Amoniaco de los modernos, era llamado por los químicos árabes “espíritu volátil” y “espíritu de astade ciervo”, por que en aquel entonces se obtenía de las substancias animales1.Actualmente, se sabe que en la atmosfera hay pequeñas cantidades de amoniaco presentes de forma natural, como resultado dela descomposición bacteriana de la materia orgánica en lagos, cauces de los ríos, en pantanos y en terrenos de pastoreo bovino.2
El gas amoniaco se caracteriza por ser incoloro, por lo que supresencia se detecta por el olor penetrante que desprende, se debe resaltar que respirar amoniaco en altas concentraciones puede ser toxico. La naturaleza polar del amoniaco, junto con su par de electronesno utilizados, hace que sus propiedades químicas sean muy similares a las del agua, y por lo tanto provocan que el gas sea muy soluble en este líquido. El amoniaco es una base débil, su acido conjugadoes el ion amonio, el cual es fuerte. El amoniaco reacciona con el agua según la reacción2:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Se pueden preparar pequeñas cantidades de amoniaco relativamente puro en ellaboratorio, calentando una solución que contenga los iones NH4+ y OH- .La reacción puede formularse así 2:
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
Es común en el laboratorio preparar una mezcla a la cual se leaplica calor, de una sal de amonio y una base para producir amoniaco. El gas se recoge por desplazamiento del aire hacia abajo, por ser este más liviano que el aire.2
Los gases, tales como el amoniacose caracterizan por que tratan de difundirse en otro gas. La velocidad a la que se difunde un gas depende del peso molecular. Es decir, entre menos peso molecular tenga un gas mayor será suvelocidad.3
No se deben confundir los términos difusión y efusión, la primera se define como la velocidad con que un gas fluye por un pequeño orificio hacia otro recipiente donde hay otro gas y el segundo es...