Analisis de conductividad - lab fq

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias Integrantes:
Escuela de Química Daniela Antunez C.I. 19.254.857Lab. Fisicoquímica Roger Avendaño C.I. 20.302.060
Caracas, 28 de agosto 2012

Práctica Nº9. Medidas de las conductividades de soluciones de electrolitos fuertes y débiles.Determinación de la constante de equilibrio de disociación del ácido acético.

Resumen
La conductividad de una solución depende de la concentración de los iones presentes en la misma y del tipo de iones. Para estudiar dicha propiedad se midió la conductividad de una serie de soluciones acuosas a diferentes concentraciones de los siguientes electrolitos KCl, CH3COOH, HCl, CH3COOk y una mezcla deCH3COOH +0,1g de KCl encontrándose que la conductividad aumenta al incrementar la concentración del electrolito y viceversa, por otra parte, para una mezcla de electrolitos fuertes y débiles la conductividad de la solución estará dominada por la concentración del electrolito fuerte. Inicialmente se midió la conductividad del agua destilada, siendo su valor de 3,379E-6 S/cm, se determino el valorde la constante de 0,05364 cm-1. Y finalmente a partir de los datos obtenidos se encontró que la constante de disociación para el acido acético tiene un valor de 1,6E-5
Abstract
The conductivity of a solution depends on the concentration of ions present in this and the type of ions. To study this property was measured conductivity of a series of aqueous solutions at various concentrations ofthe following electrolytes KCl, CH 3 COOH, HCl, a mixture of CH3COOk and +0.1 g KCl CH3COOH was found that the conductivity increases with increasing electrolyte concentration and vice versa, furthermore, to a mixture of strong and weak electrolytes, the conductivity of the solution is dominated by the concentration of the strong electrolyte. Initially we measured the conductivity of the distilledwater, and its value of 3.379 E-6 S / cm, was determined by the constant value of 0.05364 cm-1. And finally, from the data obtained it was found that the dissociation constant for acetic acid has a value of 1.6 E-5

Introducción
El paso de la corriente eléctrica a través de una solución de electrolitos se ha atribuido, almovimiento de los iones cargados, en vez de al movimiento de los electrones libres, a través de la solución, tal y como ocurre en los metales conductores. [2]
Las soluciones electrolíticas cumplen la Ley de Ohm, al igual que los conductores metálicos. Así la intensidad i de la corriente que atraviesa una solución es proporcional a la diferencia de potencial E:
Ei=R (Ec.1)Donde R es la resistencia de la solución en ohm

La conductancia de una solución, κ(S/cm), es una propiedad de ésta, es decir, depende de los componentes de la misma, así como de la proporción de los mismos. Su valor es una medida indirecta de la facilidad con la que la corriente puede pasar a través de una disolución. [2]
La conductancia κ, se define como el recíproco de la resistencia(κ=1R) y se expresa en ohm-1, la conductividad, equivale a la conductancia de la porción de solución contenida entre electrodos cuando la sección de los electrodos es de 1cm2 y están separados por 1cm de distancia. [2]
κ=LAl (Ec.2) Donde L es la conductancia especifica en S/cm,
A el área de los electrodos y l la...