anatomia

Los ácidos y las bases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
Los ácidos tienen sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
El término ácido, en realidad,proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. O del latin acidus: agrio. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle fue el primero que denominó a las substancias como ácidos o y a las bases las llamó a las bases álcalis del árabe al kali: cenizas de planta.

En este sentido, en 1663, Robert Boyle (1627-1691) asignaba un conjunto de propiedades a los ácidos ytambién a las bases, siendo el primero que usa como referencia principalmente el sabor de cada uno (en disoluciones acuosas: ácidos= ácido y base= caústico con una textura jabonosa, pero también el cambio de color de indicadores naturales (ácidos= rojizo, bases= azul). Más esto no era una definición suficiente y surgió la necesidad de justificar las propiedades de los ácidos y de las bases a mayorprofundidad. Así en 1777, A. L . LAVOISIER (1743 – 1794) defendía la idea de que todos los ácidos contenían oxígeno (nombre que el propuso a este elemento derivado del griego: “formador de ácidos”). El intento de Lavoisier de obtener oxígeno de cualquier ácido fracasó cuando lo intentó a partir del ácido clorhídrico (llamado entonces ácido muriático). En 1810, H. Davy (1778-1829) demostró que elácido muriático estaba constituido únicamente por hidrógeno y cloro y defendió que todos los ácidos contenían hidrógeno. En 1814, J. L. Gay-Lussac (1778-1850) afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por si mismos sino unos en función de los otros, propuesta muy de acuerdo con una de las ideas actuales. A medida que se fueron identificando mayor número de ácidos, fue haciéndose evidenteque el elemento común a todos ellos era el hidrógeno, recibiendo esta teoría un gran respaldo en 1830, cuando J. Von Liebig (1803-1873) la extendió a los ácidos orgánicos, afirmando en 1838 que los ácidos contienen hidrógeno, y que este elemento puede reemplazarse por metales. Las bases se consideraban como compuestos que neutralizaban a los ácidos dando sales, y en 1834 el físico inglés MichaelFaraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.
Apartir de estos antecedentes se desarrollaron nuevas teorías, ácido-base, cada una de ellas con un marco de referencia más amplio, principalmente se creó la teoría de Arrhenius, bronsted y lowry y Lewis. Siendo las dosúltimas las definiciones utilizadas frecuentemente.
La teoría* de S. A. Arrhenius (1859-1927):  El químico-físico S. A. Arrhenius investigó el carácter conductor de las disoluciones acuosas de algunos compuestos, llamados electrolitos (acidos,bases y sales), llegando a formular como hipótesis explicativa que estas disoluciones conducen la corriente eléctrica porque el electrolito se disociaformando iones, es decir átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Estos iones tienen movilidad en el seno del agua y de ahí el carácter conductor de la disolución. Y sugirió que las moléculas de los ácidos contienen hidrógeno y que estas sustancias pueden disolverse o se disocian en el agua, total o parcialmente dando iones de hidrógeno a la solución.
De esta manera, logró dar la primeradefinición científica de los ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en disolución acuosa, se disocia dando iones hidrógeno. Aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que en disolución acuosa, se disocia dando iones oxhidrilo (OH-). Aumenta la concentración de oxidrilo (OH-).
Ejemplo:
HNO3 +   H2O —>      H3O +  NO3
Por lo tanto, concluimos que el...