Aniones cationes
Páginas: 2 (383 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2010
JUAN PABLO MORENO - 10°B - WILDA ACOSTA
LABORATORIO TITULACIÓN
Análisis de resultados
Al realizar el laboratorio de viraje se obtendrían los siguientes colores para los tubos de ensayo:
Tubo1 |Rojo |
Tubo2 | Rojo |
Tubo3 | Rosa |
Tubo4 | Rosa |
Tubo5 | Rosa |
Tubo6 | Rosa |
Tubo7 | Rosa |
Tubo8 | Rosa |
Tubo9 | Amarillo |Tubo10 | Amarillo |
Tubo11 | Amarillo |
Tubo12 | Verde |
Todas estas soluciones estaban en un pH 1, 2, 3, 4… 12 sucesivamente así que la coloración sería exacta. De esta manera logro deducir que elviraje del indicador hecho con rosas y alcohol es de 3 a 8, lo cual es no es mucho pero es apropiado para ejecutar la titulación. Aunque no tenga muchos cambios de color, los virajes me sirven parapoder saber si se está realizando bien mi titulación.
De acuerdo con esta información se preparo la titulación para una sustancia Y desconocida de pH exacto.
Entonces se saco 1ml de la sustancia parareconocerla, al agregar el indicador mostro ser ácida, por lo tanto se debe neutralizar con una base, entonces tengo 10ml de ácido desconocido con 5 gotas del indicador y una solución de 10 ml depotasio hidróxido (KOH) a 1 molar (0.56gr de KOH en 10 ml de agua) como medida de última instancia para que la titulación fuera rápida.
Para ejecutar la titulación se recurrió un poco a medidashipotéticas, pues en el momento en el que el indicador para a amarillo significa que ya no es neutra y esa cantidad de acido gastada fue de 2.5ml y hipotéticamente restando la cantidad de base extra (0.4ml)sedice que se usaron 1.9ml de la base para que el indicador cambiara de color rojo a sus últimas instancias de rosa.
Ahora se haya la concentración haciendo el análisis volumétrico:
VANA = VBNB
VAMA#H+= VBMB#OH-
VAMA = VBMB Así queda la ecuación pues son compuestos monopróticos.
10ml MA = 1.9ml×1M
10ml MA = 1.9mlM
MA = 1.9mlM10ml
MA =0.19M
La molaridad del ácido monoprótico es de 0.19M...
LABORATORIO TITULACIÓN
Análisis de resultados
Al realizar el laboratorio de viraje se obtendrían los siguientes colores para los tubos de ensayo:
Tubo1 |Rojo |
Tubo2 | Rojo |
Tubo3 | Rosa |
Tubo4 | Rosa |
Tubo5 | Rosa |
Tubo6 | Rosa |
Tubo7 | Rosa |
Tubo8 | Rosa |
Tubo9 | Amarillo |Tubo10 | Amarillo |
Tubo11 | Amarillo |
Tubo12 | Verde |
Todas estas soluciones estaban en un pH 1, 2, 3, 4… 12 sucesivamente así que la coloración sería exacta. De esta manera logro deducir que elviraje del indicador hecho con rosas y alcohol es de 3 a 8, lo cual es no es mucho pero es apropiado para ejecutar la titulación. Aunque no tenga muchos cambios de color, los virajes me sirven parapoder saber si se está realizando bien mi titulación.
De acuerdo con esta información se preparo la titulación para una sustancia Y desconocida de pH exacto.
Entonces se saco 1ml de la sustancia parareconocerla, al agregar el indicador mostro ser ácida, por lo tanto se debe neutralizar con una base, entonces tengo 10ml de ácido desconocido con 5 gotas del indicador y una solución de 10 ml depotasio hidróxido (KOH) a 1 molar (0.56gr de KOH en 10 ml de agua) como medida de última instancia para que la titulación fuera rápida.
Para ejecutar la titulación se recurrió un poco a medidashipotéticas, pues en el momento en el que el indicador para a amarillo significa que ya no es neutra y esa cantidad de acido gastada fue de 2.5ml y hipotéticamente restando la cantidad de base extra (0.4ml)sedice que se usaron 1.9ml de la base para que el indicador cambiara de color rojo a sus últimas instancias de rosa.
Ahora se haya la concentración haciendo el análisis volumétrico:
VANA = VBNB
VAMA#H+= VBMB#OH-
VAMA = VBMB Así queda la ecuación pues son compuestos monopróticos.
10ml MA = 1.9ml×1M
10ml MA = 1.9mlM
MA = 1.9mlM10ml
MA =0.19M
La molaridad del ácido monoprótico es de 0.19M...
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