antecedentes históricos de los modelos atómicos





UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOANÁLISIS

Química Inorgánica
Académica: Ana Leticia Ramos Domínguez
Tareas Primer Parcial










ANTECEDENTES HISTORICOS DE LOS MODELOS ATOMICOS
El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta porátomos, y que estos eran indivisibles. Y hay quedo la teoría hasta que Dalton, en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amadeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de Avogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenesiguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J. Thomson supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.
A medida que la tecnología iba avanzando, el estudio del átomo se abría camino con más facilidad. En 1896 Becquerel, descubridor de la radioactividad supuso que loselectrones tenían carga eléctrica. Cosa que Millikan confirmó veinte años después. En 1911 Rutherford lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr, lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giranalrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría todavía no era la definitiva, pero si la base de las teorías actuales sobre el átomo. En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick, descubrió el neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo. Como ves el átomoactual, tal y como se conoce hoy, a pasado por un proceso de estudio e investigación muy largo.
1. DEMÓCRITO:
Demócrito fue un filósofo griego presocrático (460 a.C. -370 a.C.) fue el primero en dar el concepto de átomo, según él todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, indivisibles e indestructibles a las que llamó atoma, “indivisible”.
2. DALTON:
John Dalton nació en 1766 ymurió en 1844. Fue un importante científico británico. Su descubrimiento más importante es la “Ley de Dalton de las presiones parciales”; según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado, (cada uno de ellos ocupando el mismo volumen que la mezcla). Estos estudios de las propiedades físicas del aire atmosférico y otros gases lellevaron a la conclusión de que la materia está formada por átomos de diferente masa que se combinan

La Teoría atómica propuesta por Dalton puede resumirse en los siguientes postulados:

1. Toda la materia está formada por partículas minúsculas e indestructibles llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, peso y difieren de los átomos decualquier otro elemento.

3. La formación de un compuesto a partir de sus elementos consiste en la formación de “átomos compuestos”2. Es decir, si dos elementos A y B, forman un solo compuesto, éste se forma por combinación de un átomo de A con un átomo de B3 (AB).

4. Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
5. Losátomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
6. Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades.
7. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación de números enteros.
8. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente se redistribuyen.
Dalton dio a conocer por...